题目内容

某合作学习小组讨论辨析以下说法:①粗盐和酸雨都是混合物;②沼气和水煤气都是可再生能源;③冰和干冰既是纯净物又是化合物;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱;⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是( )

A.①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦

 

D

【解析】

试题分析:①粗盐和酸雨中都含有两种以上的成分,所以都是混合物,正确;②沼气是可再生能源,而水煤气是不可再生能源;错误;③冰和干冰既是纯净物又是化合物,正确;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;正确;⑤盐酸和食醋都是混合物,错误;⑥纯碱是盐,熟石灰是碱;错误;⑦豆浆和雾都是胶体,正确。故说法正确的是①③④⑦,选项是D。

考点:考查物质的分类的知识。

 

练习册系列答案
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(14分)三氯氧磷(化学式:POCl3)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下:

(1)氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为 。

(2)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量,实验步骤如下:

Ⅰ.取a g产品于锥形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全水解后加稀硝酸至酸性。

Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000 mol·L-1的AgNO3溶液40.00 mL,使Cl-完全沉淀。

Ⅲ.向其中加入2 mL硝基苯,用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖。

Ⅳ.加入指示剂,用c mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点,记下所用体积。

已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12

①滴定选用的指示剂是 (选填字母),滴定终点的现象为 。

a.FeCl2 b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙

②实验过程中加入硝基苯的目的是 ,如无此操作所测Cl元素含量将会 __ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)

(3)氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷(主要为H3PO4、H3PO3等)废水。在废水中先加入适量漂白粉,再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。

①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是 。

②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。

处理该厂废水最合适的工艺条件为 (选填字母)。

a.调节pH=9 b.调节pH=10 c.反应时间30 min d.反应时间120 min

③若处理后的废水中c(PO43-)=4×10-7 mol·L-1,溶液中c(Ca2+)= mol·L-1。(已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-29)

 

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