题目内容
【题目】控制适合的条件，将反应Fe3++AgFe2++Ag+设计成如下图所示的原电池(盐桥装有琼脂-硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后，观察到电流计指针向右偏转。下列判断不正确的是
A. 在外电路中，电子从银电极流向石墨电极
B. 盐桥中的K+移向甲烧杯
C. 一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转
D. 电流计指针居中后,往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转
【答案】C
【解析】
根据总反应方程式中化合价的变化分析正负极的电极反应，进而判断装置的正负极及电子和离子的移动方向；根据电流计指针的变化判断电流方向的改变。
A. 原电池中，银作负极，石墨作正极，电子从银电极流向石墨电极，故A正确；
B.正极发生还原反应，Fe3+得电子生成Fe2+ ，所以盐桥中的K+移向正极，即甲烧杯，故B正确；
C. 一段时间后，原电池反应结束，电流计指针将指向0刻度，故C错误；
D. 电流计指针居中后，原电池反应暂停，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，则石墨作为原电池的负极，则电流计指针将向左偏转，故D正确；
故选C。
名校课堂系列答案
【题目】依据下列试管实验操作及现象，得出“实验结论”正确是
选项 | 试管实验操作及现象 | 实验结论 |
A | 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有Cl－ |
B | 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生 | 该溶液中一定含有 |
C | 向某溶液中加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有 |
D | 向某溶液中加入稀氢氧化钠，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸未变蓝。 | 该溶液中一定不含 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A | B | C | D | |
实验 | NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 | 石蕊溶液滴入氯水中 | Na2S溶液滴入AgCl浊液中 | 热铜丝插入稀硝酸中 |
现象 | 产生白色沉淀，随后变为红褐色 | 溶液变红，随后迅速褪色 | 沉淀由白色逐渐变为黑色 | 产生无色气体，随后变为红棕色 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】2019年12月中旬以来，新型冠状病毒肺炎（NCP）肆虐全球，酒精、84消毒液、双氧水、过氧乙酸等化学品是常用的消毒剂，能够杀死新型冠状病毒。
Ⅰ.如图是简易84消毒液发生器，写出该电解池中发生的总反应的化学方程式：__。
Ⅱ.过氧化尿素是一种新型漂白剂、消毒剂，漂白、消毒的效果优于H2O2和过氧乙酸。
某工业用过氧化尿素的部分参数见下表：
分子式 | 外观 | 热分解温度 | 熔点 | 水溶性（20℃） |
CO(NH2)2·H2O2 | 白色晶体 | 45℃ | 75～85℃ | 500g·L-1 |
合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如图：
回答下列问题：
（1）流程中操作①的名称为__，仪器X的名称是__。
（2）流程中操作②的具体过程是__。
A.盐析、过滤 B.减压蒸馏、结晶、过滤 C.分液、过滤 D.常压蒸馏、萃取
（3）搅拌器选用的材质是玻璃而不是铁质的原因是__。
（4）为测定产品中活性氧的含量（含双氧水34%，则其中活性氧为16%），一般采用KMnO4标准溶液进行滴定，但由于KMnO4的强氧化性，其溶液很容易被空气或水中的少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液有如下步骤：
a.利用氧化还原滴定方法，在70~80℃条件下用基准试剂纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度。
b.过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处。
c.称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸
。
d.用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2。
①请按照正确的流程对上述步骤进行排序__（填字母）。
②在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用__。
A.H2C2O4·2H2O B.FeSO4 C.浓盐酸 D.Na2SO3
③若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。称取干燥样品1.2g，溶解后置于锥形瓶中加入1mL6mol·L-1的硫酸，然后用上述KMnO4标准溶液滴定（KMnO4溶液与尿素不反应），平行实验三次，实验结果如下：
实验序号 | 1 | 2 | 3 | |
KMnO4溶液体积 （mL） | 滴定前读数 | 0.00 | 0.00 | 1.00 |
滴定后读数 | 19.90 | 22.70 | 21.10 |
产品中活性氧的质量分数为__（用含字母的最简等式表示）。