题目内容
15．在pH=3的溶液中，可以大量共存的是（ ）| A． | K+Na+Br-S2- | B． | Al3+Ca2+NO3-Cl- | ||
| C． | Na+K+AlO2- NO3- | D． | K+Na+SO42-S2O32- |
分析 pH=3的溶液，显酸性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．
解答 解：A．酸性溶液中不能大量存在S2-，故A不选；
B．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；
C．酸溶液中不能大量存在AlO2-，故C不选；
D．酸溶液中H+、S2O32-发生氧化还原反应，不能共存，故D不选；
故选B．
点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．在标准状况下，将VL气体（摩尔质量是Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为（ ）
| A． | $\frac{V•d}{MV+2240}$mol/L | B． | $\frac{M•V}{2240（V+0.1）d}$mol/L | ||
| C． | $\frac{100V•d•M}{MV+2240}$mol/L | D． | $\frac{1000V•d}{MV+2240}$mol/L |
3．
已知：反应I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2（且|△H1|=2|△H2|）
反应Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H 3
反应I和反应Ⅱ在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表
（1）△H3=△H1-3△H2（用△H1、△H2的代数式表示）；推测反应Ⅲ是吸热反应（填“吸热”或“放热”）
（2）相同条件下，反应I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示．
①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率V（NO）=0.375mol•L-1•min-1．
②下列说法不正确的是CD．
A．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
C．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
（3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．
①保持恒温恒容，再充入NO2气体，NO2体积分数变大（填“变大”、“变小”或“不变”）
②关于平衡体系反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）；△H2说法正确的是AC．
A、该反应焓变为负值
B、升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，反应逆向移动
C、不论增大压强还是减小压强，正方向速率改变的程度更大
D、平衡正向移动，NO的转化率一定增大
E、平衡体系中加入NO2，平衡逆向移动，△H2减小
F、混合气体颜色加深说明平衡向右移动，颜色变浅则向左移动．
已知：反应I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2（且|△H1|=2|△H2|）
反应Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H 3
反应I和反应Ⅱ在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表
| 温度/K | 反应I | 反应II | 已知： K2＞K1 ＞K2′＞K1′ |
| 298 | K1 | K2 | |
| 398 | K1′ | K2′ |
（2）相同条件下，反应I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示．
①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率V（NO）=0.375mol•L-1•min-1．
②下列说法不正确的是CD．
A．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
C．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
（3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．
①保持恒温恒容，再充入NO2气体，NO2体积分数变大（填“变大”、“变小”或“不变”）
②关于平衡体系反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）；△H2说法正确的是AC．
A、该反应焓变为负值
B、升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，反应逆向移动
C、不论增大压强还是减小压强，正方向速率改变的程度更大
D、平衡正向移动，NO的转化率一定增大
E、平衡体系中加入NO2，平衡逆向移动，△H2减小
F、混合气体颜色加深说明平衡向右移动，颜色变浅则向左移动．
10．有关硅及其化合物的叙述正确的是（ ）
| A． | 二氧化硅与任何酸都不反应 | |
| B． | 二氧化碳通入水玻璃中能得到硅酸沉淀 | |
| C． | 硅的性质很稳定，能以单质形式存在于地壳中 | |
| D． | 二氧化硅溶于水显酸性 |
20．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 按系统命名法，化合物 （键线式结构）的名称是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷 | |
| B． | 环己烯与化合物 （键线式结构）互为同系物 | |
| C． | 分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若将所有可能得到的醇和酸重新酯化，可形成的酯共有16种 | |
| D． | 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等 |
4．实验室配制250mL 0.5mo1•L-1NaCl溶液，不需要用到的仪器是（ ）
| A． |  玻璃棒 | B． |  酒精灯 | C． |  胶头滴管 | D． |  容量瓶 |
