Question

7．下列关于反应焓变及测定说法正确的是程式可表示为（　　）

• A． 甲烷的燃烧热为890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890kJ/mol
• B． 已知S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁和S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂．△H₁＞△H₂
• C． 0.1mol的N₂和0.3molH₂在密闭容器中充分反应放热3.8kJ，其热化学方程式可以表示为3H₂（g）+N₂（g）═2NH₃ （g）△H=-38kJ/mol
• D． 含有2.0gNaOH的稀溶液与足量稀盐酸完全中和放热2.87kJ，则醋酸与稀KOH溶液中和反应的热化学方程式：CH₃COOH（aq）+KOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol

Answer 1

分析 A．燃烧热生成液态水；
B．生成物相同，反应物中气态S的能量高，燃烧反应的焓变为负；
C．可逆反应不能完全转化，而热化学方程式中为完全转化时的能量变化；
D．含有2.0gNaOH的稀溶液与足量稀盐酸完全中和放热2.87kJ，可知稀的酸碱反应生成1mol水放出热量为2.87kJ×$\frac{40}{2}$=57.4kJ，但醋酸电离吸热．

解答 解：A．甲烷的燃烧热为890kJ/mol，可知甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol，故A错误；
B．生成物相同，反应物中气态S的能量高，燃烧反应的焓变为负，则后者放出的热量多，则△H₁＞△H₂，故B正确；
C．可逆反应不能完全转化，而热化学方程式中为完全转化时的能量变化，则0.1mol的N₂和0.3molH₂在密闭容器中充分反应放热3.8kJ，物质的量与热量成正比，可知热化学方程式可以表示为3H₂（g）+N₂（g）═2NH₃ （g）△H＜-38kJ/mol，故C错误；
D．含有2.0gNaOH的稀溶液与足量稀盐酸完全中和放热2.87kJ，可知稀的酸碱反应生成1mol水放出热量为2.87kJ×$\frac{40}{2}$=57.4kJ，但醋酸电离吸热，中和反应的焓变为负，则CH₃COOH（aq）+KOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H＞-57.4kJ/mol，故D错误；
故选B．

点评 本题考查热化学方程式，为高频考点，把握反应中能量变化、燃烧热与中和热、可逆反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点，题目难度不大．