题目内容
【题目】将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是( )
A.稀盐酸
B.K2SO4稀溶液
C.CuCl2稀溶液
D.水
【答案】C
【解析】
A.反应为2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，有气体放出，且溶液质量增重，故A不符合题意；
B.反应为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，有气体放出，且溶液质量增重，故B不符合题意；
C.反应为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuCl2=Cu(OH)2↓＋2NaCl，有气体放出，且溶液质量减轻,故C符合题意；
D.反应为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑有气体放出，且溶液质量增重，故D不符合题意；
答案：C。
【题目】Ⅰ、我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005 mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：
（1）磷酸镉（Cd3(PO4)2）沉淀溶解平衡常数的表达式Ksp＝________。
（2）一定温度下，CdCO3的Ksp＝4.0 × 10-12，Cd（OH）2的Ksp＝3.2 × 10-14，那么它们在水中的溶解量________较大。
（3）在某含镉废水中加人Na2S，当S2-浓度达到7.9 × 10-8mol/L时，水体中Cd2+浓度为_____mol/L（已知：Ksp（CdS）=7.9 × 10-27，Ar(Cd)=112）；此时是否符合水源标准？______（填“是”或“否”）。
Ⅱ、炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。制取氯化锌主要工艺如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。
金属离子 | Fe3+ | Zn2+ | Fe2+ |
开始沉淀的pH | 1. 1 | 5. 2 | 5. 8 |
沉淀完全的pH | 3. 2 | 6. 4 | 8. 8 |
（1）加入H2O2溶液的作用是________________。
（2）流程图中，调节pH时，加入的试剂X可以是________（填序号）
A、ZnO B、NaOH C、Zn2(OH)2CO3 D、ZnSO4
pH应调整到_________。
【题目】氨是重要的基础化工原料，可以制备亚硝酸(HNO2)、连二次硝酸(H2N2O2)、尿素[CO(NH2)2]等多种含氮的化工产品
（1）已知：25℃时，亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如下表所示：
化学式 | HNO2 | H2N2O2 |
电离常数 | Ka=5.1×104 | Ka1=6.17×108 、Ka2=2.88×1012 |
①物质的量浓度相同的NaNO2和NaHN2O2溶液的pH(NaNO2)_________pH（NaHN2O2)（填“>”“<”或“=”）。
②25℃时，NaHN2O2溶液中存在水解平衡，其水解常数Kh=____（保留三位有效数字）。
③0.1mol/L NaHN2O2溶液中离子浓度由大到小为：________________________________
（2）以NH3与CO2为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]，涉及的化学反应如下：
反应I：2NH3(g)+CO2(g)
NH2CO2NH4(s) ΔH1=159.5 kJ·mol1；
反应II：NH2CO2NH4(s)
CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+116.5 kJ·mol1；
反应III：H2O(l)
H2O(g) ΔH3=+44.0 kJ·mol1。
则反应IV：NH3与CO2合成尿素同时生成液态水的热化学方程式为__________________。
（3）T1℃时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入n(NH3)∶n(CO2)=2∶1的原料气，使之发生反应IV，反应结束后得到尿素的质量为30 g，容器内的压强(p)随时间(t)的变化如图1所示。
①T1℃时，该反应的平衡常数K的值为______________。
②图2中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________（填曲线标记字母）。