题目内容


下列说法正确的是

A．电解稀硫酸溶液，溶液的浓度会逐渐变大，pH逐渐变大

B．氯碱工业中，电路中每转移1mol电子，理论上收集到1mol气体

C．向电解氯化钠溶液所得的稀溶液中，加入浓盐酸，能恢复到原溶液浓度

D．粗铜精炼时，粗铜应作电解池的阳极，电解质溶液在电解过程中浓度不变



练习册系列答案
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下列元素中不属于主族元素的是

A. 磷      B. 钙      C. 铁     D.碘

下列有关实验的操作或叙述错误的是（   ）

    A．为使层析实验达到较好分离效果，所配试样浓度应较大，点样时试样斑点较小

B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，滴加NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2后加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解

C．分光光度计可通过测定反应物浓度变化，从而确定反应物的化学反应速率

D．抽滤完毕后，需停止抽滤时，一定要先拔下抽气泵与吸滤瓶相连的橡皮管，再关闭水龙头，然后取漏斗滤纸上的沉淀

通常情况下，用到的下列反应试剂所发生的反应，能使反应物碳链缩短的是

A．氢氧化钠的水溶液        B．氢氧化铜碱性悬浊液

C．溴的四氯化碳溶液        D．氢气(镍作催化剂)

分子式为C4H9Cl有机物在一定条件下可水解生成C4H10O，已知C4H10O最终能被氧化生成C4H8O2，则符合此条件的C4H9Cl的同分异构体有

A．1种     B．2种      C．3种       D．4种

下图是合成某种聚酯纤维H的流程图。                     

已知：A为对二甲苯，D、E、F、G分子中均含有两个碳原子。

按要求回答下列问题：

(1)反应①～⑤中，与①的反应类型相同的是______________(填数字编号)。

(2)G中所含官能团的名称是___________。F→G有一种中间产物，该产物分子中只有一种官能团，则其结构简式为____________。

(3)反应⑥的化学方程式为_______________。

(4) E在氢氧化钠醇溶液作用下发生反应的化学方程式为__________________。

(5)I是C的一种同分异构体，已知I物质可以和氯化铁溶液发生显色反应，苯环上只有两个取代基，核磁共振氢谱图中有6组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：2：1，则I的结构简式为_______________。

下列叙述正确的是

A．标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有0．1NA个氧原子

B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

C．能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg2＋、Fe2＋、Cl—、NO—3

D．从C（石墨）===C（金刚石）；ΔH＝+1．9 kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定

 

SO2是一种重要的化工原料，也是一种环境污染物。

（1）SO2可用于工业制Br2过程中吸收潮湿空气中的Br2，反应的离子方程式是     　。

（2）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸

雨的反应：        。

（3）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。

将烟气通入1.0 mol•L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂。

① 此时溶液中c(SO32-)的浓度是0.2 mol•L-1，则溶液中c(HSO3-)是_________mol•L-1，

由此说明NaHSO3溶液显        性，用化学平衡原理解释：          。

② 向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2，可将其中的NaHSO3转化为两种物质，反应的化学方程式是       。

若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2L

B．2.3gNa被O2完全氧化时，失去电子数为0.1NA

C．2Llmol/L的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA

D．标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NA

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