取4 mL NaCl饱和溶液.滴加1-2滴浓盐酸.即可观察到大量白色沉淀产生．根据上述事实及所学知识.下列说法正确的是: ①析出的沉淀是NaCl ②推测饱和氯化钠溶液的浓度小于12 mol/L ③NaCl饱和溶液中存在着溶解平衡 ④加入浓盐酸后.NaCl的溶解速率小于NaCl的结晶速率 ⑤加热浓缩或降温也可以使NaCl析出 A．全部 B． ①③④ C� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

取4 mL　NaCl饱和溶液，滴加1～2滴浓盐酸(约12 mol/L)，即可观察到大量白色沉淀产生．根据上述事实及所学知识，下列说法正确的是： ①析出的沉淀是NaCl ②推测饱和氯化钠溶液的浓度小于12 mol/L ③NaCl饱和溶液中存在着溶解平衡 ④加入浓盐酸后，NaCl的溶解速率小于NaCl的结晶速率 ⑤加热浓缩或降温也可以使NaCl析出
A．	全部
B．	①③④
C．	①③④⑤
D．	②③④⑤

答案：A

练习册系列答案

相关题目

晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞．NaCl晶体结构如图所示．随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高．现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将固体食盐研细，干燥后，准确称取m g　NaCl固体并转移到定容仪器A中．②用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为V mL．回答下列问题：

(1)

步骤①中A仪器最好用________(填序号)．
[　　]
A．	量筒
B．	烧杯
C．	容量瓶
D．	试管

(2)

步骤②中是用酸式滴定管还是用碱式滴定管________，

(3)

能否用水代替苯________，其原因是________

(4)

经X射线衍射测得NaCl晶胞中最邻近的Na⁺和Cl^－平均距离为a cm，则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为N_A＝________．

(5)

纳米材料的表面原子占原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比为________(保留一位小数)．

随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高．现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将固体食盐研细，干燥后，准确称取m g　NaCl固体并转移到定容仪器A中　②用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为V mL

回答下列问题：

(1)步骤①中A仪器最好用________(填仪器名称)

(2)能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管？其原因是________

(3)能否用水代替苯________________理由是________________

(4)已知NaCl晶胞的结构如图所示，经X射线衍射测得晶胞中最邻近的Na⁺和C1^－平均距离为a cm，则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为N_A＝________．

(5)纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比为________．

（12分）（1）下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．
①NaCl、KCl、NaClO、BaCl₂  ②浊液、溶液、胶体、水
（2）用98%的浓H₂SO₄(ρ＝1.84 g/cm³)配制500 ml　0.5 mol/L的稀H₂SO₄，所需浓H₂SO₄的体积为________ml（小数点后保留一位有效数字），如果实验室有10 ml、20 ml、50 ml量筒，应选用      ml量筒，实验中还需要用到的仪器有                       ，若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？(填偏高、偏低、无影响)
①浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶进行定容________②定容时仰视刻度线
③量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2-3次，将洗涤液倒入烧杯
（3）7.8g的镁铝合金与足量的稀盐酸反应，生成氢气的体积为8.96L（标准状况），则此反应中转移电子的个数为________________，由镁和铝分别产生的氢气的体积之比为________________
（4）取100ml的Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液与过量盐酸反应，生成0.896L（标况）CO₂；若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为10.21g，试计算混合溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度是___________mol/L, Na₂SO₄的物质的量浓度是___________mol/L。

（12分）（1）下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．

①NaCl、KCl、NaClO、BaCl₂ ②浊液、溶液、胶体、水

（2）用98%的浓H₂SO₄(ρ＝1.84 g/cm³)配制500 ml　0.5 mol/L的稀H₂SO₄，所需浓H₂SO₄的体积为________ml（小数点后保留一位有效数字），如果实验室有10 ml、20 ml、50 ml量筒，应选用 ml量筒，实验中还需要用到的仪器有，若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？(填偏高、偏低、无影响)

①浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶进行定容________②定容时仰视刻度线

③量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2-3次，将洗涤液倒入烧杯

（3）7.8g的镁铝合金与足量的稀盐酸反应，生成氢气的体积为8.96L（标准状况），则此反应中转移电子的个数为________________，由镁和铝分别产生的氢气的体积之比为________________

（4）取100ml的Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液与过量盐酸反应，生成0.896L（标况）CO₂；若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为10.21g，试计算混合溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度是___________ mol/L, Na₂SO₄的物质的量浓度是___________ mol/L。

试题分类