题目内容
11.下列各组物质中,前者为高聚物,后者为它的单体,其中错误的是( )| A. | ||
| B. | ||
| C. | ||
| D. |
分析 A.高聚物为苯乙烯和1,3-丁二烯的加聚产物;
B.高聚物为糠醛树脂;
C.高聚物为2-甲基丙烯酸的加聚产物;
D.对应的酸为HOOC(CH2)4COOH.
解答 解:A.高聚物含有碳碳双键,对应的单体为二烯烃,为苯乙烯和1,3-丁二烯的加聚产物,故A正确;
B.高聚物为糠醛树脂,对应的单体为苯酚和
,故B正确;
C.高聚物为加聚产物,为2-甲基丙烯酸的加聚产物,故C正确;
D.
氨基和羧基的缩聚反应的产物,对应的酸为HOOC(CH2)4COOH,故D错误.
故选D.
点评 本题考查有机物的结构和性质,为高频考点,侧重于高聚物单体的判断,注意把握判断方法,难度不大.
练习册系列答案
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1.下列各分子中所有原子的最外电子层均达到8电子稳定结构的是( )
| A. | N2 | B. | HClO | C. | CH4 | D. | BF3 |
19.短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如下所示,Z是构成地壳的主要非金属元素之一.下列说法正确的是( )
| W | X | |
| Y | Z |
| A. | 最高正化合价:Y>W=Z>X | |
| B. | 原子半径:X>W>Z>Y | |
| C. | W、Y、Z的最高价含氧酸的钠盐溶液都能与CO2反应 | |
| D. | 最高价氧化物对应的水化物的酸性:Y<W<Z<X |
3.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( )
| A. | Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 | |
| B. | Cu能与浓硝酸反应,而不与浓盐酸反应 | |
| C. | Cu与浓硫酸能反应,而不与稀硫酸反应 | |
| D. | N2与 O2在常温、常压下不反应,放电时可反应 |
20.某反应在不同条件下的能量变化示意图如下,有关该图的说法正确的是( )

| A. | 该反应是吸热反应 | |
| B. | 虚线代表的是使用了催化剂的反应图象,且降低了反应的活化能 | |
| C. | 两种条件下反应的热效应相同,且实线代表的反应速率较快 | |
| D. | 该反应的△H=E5-E1=E4-E2=E3 |
9.表是元素周期表一部分,列出了十个元素在周期表中的位置:
请用化学用语回答下列问题
(1)在③~⑦元素中,原子半径最大的是Ca(填元素符号);
(2)①~⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4(填物质化学式),呈两性的氢氧化物是Al(OH)3(填物质化学式);
(3)⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M,M中含有的化学键类型有离子键、共价键;
(4)用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程
.
(5)写出工业冶炼⑤的化学方程式:2Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑
(6)写出将⑨元素单质从海水中(离子形式存在)提取所涉及到的三个步骤的离子方程式,第一步:Cl2+2Br-═2Cl-+Br2第二步:Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-;第三步Cl2+2Br-═2Cl-+Br2.
| 族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
| 3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
| 4 | ② | ④ | ⑨ |
(1)在③~⑦元素中,原子半径最大的是Ca(填元素符号);
(2)①~⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4(填物质化学式),呈两性的氢氧化物是Al(OH)3(填物质化学式);
(3)⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M,M中含有的化学键类型有离子键、共价键;
(4)用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程
(5)写出工业冶炼⑤的化学方程式:2Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑
(6)写出将⑨元素单质从海水中(离子形式存在)提取所涉及到的三个步骤的离子方程式,第一步:Cl2+2Br-═2Cl-+Br2第二步:Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-;第三步Cl2+2Br-═2Cl-+Br2.