题目内容
9．下殂关化学用语表示正确的是（ ）| A． | 葡萄糖的结构简式：C6H12O6 | B． | 乙烯的结构简式：CH2=CH2 | ||
| C． | 甲烷分子的比例模型： | D． | Cl-的结构示意图： |
分析 A、能表示物质的元素组成的式子为分子式；
B、烯烃的结构简式在书写时，碳碳双键不能省略；
C、
为甲烷的球棍模型；
D、氯离子的核内有17个质子．
解答 解：A、能表示物质的元素组成的式子为分子式，故C6H12O6为葡萄糖的分子式，故A错误；
B、烯烃的结构简式在书写时，碳碳双键不能省略，故乙烯的结构简式即为CH2=CH2，故B正确；
C、甲烷分子的比例模型应该体现出甲烷分子中各原子的相对体积大小，为甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型为：
，故C错误；
D、氯离子的核内有17个质子，带17个正电荷，而非18，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了基础的化学用语的书写和区分，属于基础知识的考查，难度不大．注意区分球棍模型和比例模型．
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18．反应 A+B→C 的反应速率方程式为：v=k•c（A）•c（B），v为反应速率，k为速率常数．当c（A）=c（B）=1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数．下列说法正确的是（ ）
| A． | c（A）增大时，v也增大 | B． | c（B）增大时，k也增大 | ||
| C． | 升高温度时，k值不变 | D． | 升高温度时，v值增大 |
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氨水加水稀释后，溶液中所有的离子浓度都减小 | |
| B． | 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 | |
| C． | 常温下，2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）能够自发进行，则该反应的△H＜0 | |
| D． | 相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO3 |
1．PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序．有关物质的部分性质如下：
（Ⅰ）制备：
如图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）
（1）仪器乙的名称为冷凝管，其中与自来水进水管连接的编号是b（填“a”或“b”）．
（2）实验室常用软锰矿（MnO2）与浓盐酸制备Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）碱石灰的作用是碱石灰吸收多余氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入影响产品纯度．
（4）向仪器甲中通入干燥的Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，其目的是排净装置中的空气，防止空气中的水分和氧气与PCl3反应．
（Ⅱ）提纯：
（5）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品．
（Ⅲ）分析：
（6）迅速称取5.5g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25mL，加入过量的0.1mol•L-1碘溶液23mL，充分反应后用0.1mol•L-1Na2S2O3溶液滴定过量的碘，消耗10mLNa2S2O3溶液．
已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；
假设测定过程中没有发生其他反应．根据上述数据，可计算出该产品中PCl3的质量分数为90.0%．
| 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g•mL-1 | 其他 | |
| 黄磷 | 44.1 | 280.5 | 1.82 | 2P（过量）+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl3 2P+5Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl5 |
| PCl3 | -112 | 75.5 | 1.574 | 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3 |
| POCl3 | 2 | 105.3 | 1.675 | 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3 |
如图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）
（1）仪器乙的名称为冷凝管，其中与自来水进水管连接的编号是b（填“a”或“b”）．
（2）实验室常用软锰矿（MnO2）与浓盐酸制备Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）碱石灰的作用是碱石灰吸收多余氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入影响产品纯度．
（4）向仪器甲中通入干燥的Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，其目的是排净装置中的空气，防止空气中的水分和氧气与PCl3反应．
（Ⅱ）提纯：
（5）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品．
（Ⅲ）分析：
（6）迅速称取5.5g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25mL，加入过量的0.1mol•L-1碘溶液23mL，充分反应后用0.1mol•L-1Na2S2O3溶液滴定过量的碘，消耗10mLNa2S2O3溶液．
已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；
假设测定过程中没有发生其他反应．根据上述数据，可计算出该产品中PCl3的质量分数为90.0%．
B．
D．
19．苯分子中不存在与乙烯类似的双键，苯的化学性质与烯烃有很大的差别，下表列举了苯和乙烯的部分化学性质，请填写空白：
| 有机物 | 无机反应物 | 反应条件 | 反应类型 | 生成物 |
| 乙烯 | Br2 | |||
| 苯 | Br2 | |||
| 苯 | HNO3 |