Question

5．把镁条、铝条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是（　　）

• A． Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化为Mg²⁺
• B． 负极反应式为Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O
• C． 原电池工作过程中溶液pH不变
• D． Al是电池正极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出

Answer 1

分析 该原电池中，铝易失电子作负极，电极反应式为Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O，正极上水得电子发生还原反应，电极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，电池反应式为2Al+2OH^-+2H₂O=3H₂↑+2AlO₂^-，据此分析解答．

解答 解：A．在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，而属镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应，故A错误；
B．负极上电极反应式为Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O，故B正确；
C．电池总反应式为2Al+2OH^-+2H₂O=3H₂↑+2AlO₂^-，氢氧根被消耗，PH值减小，故C错误；
D．铝作负极，开始工作时氢氧化钠过量，电极反应为Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O，所以没有白色沉淀生成，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了原电池工作原理，为高频考点，侧重学生分析能力的考查，正确判断原电池正负极是解本题的关键，注意不能只根据金属的活泼性强弱判断正负极，要结合电解质溶液的酸碱性来判断，题目难度中等．