肼(N2H4)是火箭发动机的燃料.反应时N2O4为氧化剂.生成氮气和水蒸气.已知:N2(g)+2O2(g)=N2O4(g),△H=+8.7kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g),△H=-534.0kJ/mol下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式.正确的是 A．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g),△H=-542 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

肼（N₂H₄）是火箭发动机的燃料，反应时N₂O₄为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：

N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（g）；△H=+8.7kJ/mol

N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=－534.0kJ/mol

下列表示肼跟N₂O₄反应的热化学方程式，正确的是

A．2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=－542.7kJ/mol

B．2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=－1059.3kJ/mol

C．2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=－1076.7kJ/mol

D．N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=－1076.7kJ/mol

本题的正确选项为C

N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（g）；△H=+8.7kJ/mol ①

N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=－534.0kJ/mol②

②×2－①即得到

2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=－1076.7kJ/mol

错误分析:对盖斯定律的概念理解不透。

解题指导:对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应的焓变是一样的。另外还要注意热化学方程式的书写，一定要注意规范性。

练习册系列答案

A．2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1076.7 kJ/mol

B．N₂H₄（g）+

N₂O₄（g）=

N₂（g）+2H₂O（g）△H=-542.7 kJ/mol

C．2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-542.7 kJ/mol

D．2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1059.3 kJ/mol

肼（N₂H₄）是火箭发动机的一种燃料，反应时N₂O₄为氧化剂，生成N₂和H₂O（g），已知：
N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g），△H=+8.7kJ/mol；
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g），△H=-534.0kJ/mol；
下列表示肼跟N₂O₄反应的热化学反应方程式，正确的是（　　）

A．2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）?3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-542.7 kJ/mol

B．2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）?3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1059.3 kJ/mol

C．N₂H₄（g）+

N₂O₄（g）?

N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1076.7 kJ/mol

D．2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）?3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1076.7 kJ/mol

肼（N₂H₄）是火箭发动机的燃料，反应时N₂O₄为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：

N₂(g)+2O₂(g)====N₂O₄(g);ΔH=+8.7 kJ·mol^-1

N₂H₄(g)+O₂(g) ====N₂(g)+2H₂O(g);ΔH=-534.0 kJ·mol^-1

下列表示肼跟N₂O₄反应的热化学方程式，正确的是

A.2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)====3N₂(g)+4H₂O(g);ΔH=-542.7 kJ·mol^-1

B.2N₂H₄(g)+N₂O₄(g) ====3N₂(g)+4H₂O(g);ΔH=-1 059.3 kJ·mol^-1

C.2N₂H₄(g)+N₂O₄(g) ====3N₂(g)+4H₂O(g);ΔH=-1 076.7 kJ·mol^-1

D.N₂H₄(g)+N₂O₄(g)====N₂(g)+2H₂O(g);ΔH=-1 076.7 kJ·mol^-1

肼（N₂H₄）是火箭推进剂的成分之一，它与另一成分NO₂反应生成N₂和H₂O，反应的化学方程式为 ,其中氧化剂是 ,该反应除产生大量的热量外，还有一突出的优点是 .

试题分类