Question

15．同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因：

物质	A	NaCl	KCl	CaCl2
熔点（K）		1074		918
物质	B	Na	Mg	Al
熔点（K）		317	923	933

晶体熔、沸点的高低，决定于组成晶体微粒间的作用力的大小．A组是离子晶体，晶体微粒之间通过离子相连．B组晶体属金属键结合而成的金属晶体，价电子数由少到多的顺序是Na＜Mg＜Al，粒子半径由大到小的顺序是Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺．

Answer 1

分析 活泼金属与活泼非金属元素一般形成离子键；金属单质是由金属键形成的金属晶体；根据元素在周期表中的位置判断价电子数；同周期从左到右阳离子半径依次减小．

解答 解：活泼金属与活泼非金属元素一般形成离子键，则NaCl、KCl、CaCl₂均是由离子键构成的离子晶体；金属单质是由金属键形成的金属晶体，主族元素的价电子数等于其族序数，则Na的价电子数为1，Mg的价电子数为2，Al的价电子数为3，故价电子数由少到多的顺序是Na＜Mg＜Al；同周期从左到右阳离子半径依次减小，则粒子半径由大到小的顺序是Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺．
故答案为：离子；离子；金属键结合而成；金属；Na＜Mg＜Al；Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺．

点评 本题考查了化学键、晶体、离子半径大小比较，题目难度不大，注意把握微粒半径大小比较方法．