题目内容
下列物质中，属于弱电解质的是（ ）
| A、氯化氢 | B、碳酸氢钠 |
| C、一水合氨 | D、二氧化硫 |
考点：强电解质和弱电解质的概念
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水；
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，包括非金属氧化物、部分非金属氢化物、大多数有机物；
单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；
部分电离的电解质属于弱电解质，完全电离的电解质属于强电解质．
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，包括非金属氧化物、部分非金属氢化物、大多数有机物；
单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；
部分电离的电解质属于弱电解质，完全电离的电解质属于强电解质．
解答：
解：A、氯化氢溶于水，完全电离，属于强电解质，故A错误；
B、碳酸氢钠溶于水完全电离，属于强电解质，故B错误；
C、一水合氨，溶于水部分电离，属于弱电解质，故C正确；
D、二氧化硫是非电解质，故D错误，故选C．
B、碳酸氢钠溶于水完全电离，属于强电解质，故B错误；
C、一水合氨，溶于水部分电离，属于弱电解质，故C正确；
D、二氧化硫是非电解质，故D错误，故选C．
点评：本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的本质区别，试题能够培养学生灵活应用所学知识的能力．
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25℃时，水的电离平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
| A、向水中加入少量固体CH3COONa，c（H+）降低，平衡正向移动 |
| B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变 |
| C、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低 |
| D、将水加热，KW增大，pH不变 |
现有VLAl2（SO4）3溶液，取其十分之一，加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原溶液中铝离子的浓度为（ ）
A、
| ||
B、
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C、
| ||
D、
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38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4L（标准状况）气体．则反应消耗HN03的物质的量可能是（ ）
| A、1 mol |
| B、1.6 mol |
| C、2.2 mol |
| D、2.4 mol |
在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HCO3- |
| B、能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3- |
| C、NaHCO3溶液：K+、Fe3+、SO42-、NO3- |
| D、c（ClO-）=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3- |
250°C，101Kpa时，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是（ ）
| A、是吸热反应 |
| B、是放热反应 |
| C、是熵减反应 |
| D、熵增效应大于能量效应 |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、干冰升华时碳氧键发生断裂 |
| B、CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子 |
| C、Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同 |
| D、Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏 |
下列各组离子能大量共存的是（ ）
| A、Cu2+ SO42- Na+ Cl- |
| B、Fe3+ SCN- Cl- K+ |
| C、NH4+ K+ Cl- SO42- |
| D、Fe3+ I- Cl- H+ |