题目内容
恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：
A(g)+2B(g) 
2C(g)
一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法正确的是（ ）
A.物质A、B的转化率之比为a∶b
B.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a+b)∶(a+b-
)
C.若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达平衡时生成2n mol C
D.当v正（A）＝2v逆（B）时，可确定反应达平衡
C
解析:
生成n mol C参加反应的A、B的物质的量分别为n/2 mol\,n mol,转化率之比为
=
;恒压过程，压强之比为1∶1；恒压过程成倍地增大反应物的量，则平衡时C的量也成倍地增加；反应速率之比等于化学计量数比，当2v正（A）=v逆（B）时，可确定反应达到平衡。
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xC(g)＋yD(g)达到平衡时，C的体积分数为m％，若维持温度、压强不变，将0.6 L A，0.4 L B，4 L C和0.8 L D作为起始物质充入容器内，达到平衡时C的体积分数仍为m％，则x＝________，y＝________．
xC(g)＋yD(g)达到平衡时，C的体积分数为m％，若维持温度、压强不变，将0.6 L A，0.4 L B，4 L C和0.8 L D作为起始物质充入容器内，达到平衡时C的体积分数仍为m％，则x＝________，y＝________．在有催化剂存在的容积可变容器中，保持恒温恒压下，进行如下反应：N2+3H2
2NH3。已知加入1 mol N2和4 mol H2时，达到平衡后生成a mol NH3。在相同条件下，保持平衡时各组分的百分含量不变，对①～③状态填空：
| 起始状态物质的量/mol | 平衡时NH3的物质的量/mol | |||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| 已知 | 1 | 4 | 0 | ａ |
| ① | 1．5 | 6 | 0 | |
| ② | 1 | 0．5a | ||
| ③ | m | n | ||
2NH3(g)，△H＜0。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡
移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不变”）。