Question

14．氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气发生反应生成A和B．A为铵盐，B在标准状况下为气态．在此反应中，若有1体积氨气参加反应，则有0.75体积氟气参加反应；若有8.96L氨气（标准状况）参加反应，则生成0.3mol A．在标准状况下，生成2.24L B，则该反应中转移电子的物质的量为0.6mol．

Answer 1

分析 在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B．A为铵盐，为氟化铵，B在标准状况下为气态，在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气，氨气和氟气的计量数之比是1：0.75=4：3，若每反应8.96L氨气（标准状况），同时生成0.3molA，则氨气和氟化铵的计量数之比=$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$：0.3mol=4：3，根据原子守恒知，生成的另一种物质是NF₃，氨气和氟气反应生成氟化铵和三氟化氮，反应方程式为：4NH₃+3F₂ $\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF₃+3NH₄F，据此计算电子转移；

解答 解：氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气发生反应生成A和B．A为铵盐，B在标准状况下为气态．在此反应中，若有1体积氨气参加反应，则有0.75体积氟气参加反应，氨气和氟气的计量数之比是1：0.75=4：3，若有8.96L氨气（标准状况）参加反应，则生成0.3mol A，则氨气和氟化铵的计量数之比=$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$：0.3mol=4：3，反应方程式为：4NH₃+3F₂ $\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF₃+3NH₄F，反应中电子转移6e^-，生成3mol在标准状况下，生成2.24L B为NF₃为0.1mol，则该反应中转移电子的物质的量为0.6mol，
故答案为：0.6．

点评 本题考查了物质推断、氧化还原方程式的配平方法，原子守恒的分析应用，注意题干条件和信息的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．