Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、常温时，某溶液中由水电离出来的c（H⁺）和c（OH^-）的乘积为1×10^-24，该溶液一定可以大量存在K⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-
• B、常温时，0.1mol/L HA溶液的PH＞1，0.1mol/LBOH溶液中

  c(OH-)

  c(H+)

  =10¹²，这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（A^-）
• C、用0.10mol?L^-1 NaOH溶液滴定某浓度的醋酸溶液时，指示剂选酚酞比选用甲基橙误差小
• D、常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH^-）、c（NH₄⁺）、c（H⁺）均减小

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H⁺）和c（OH^-）的乘积为1×10^-24，该溶液为强酸性或强碱性溶液，能和氢离子或氢氧根离子反应的离子不能大量共存；
B．常温时，0.1mol/L HA溶液的PH＞1，则HA为弱酸，0.1mol/LBOH溶液中

c(OH-)

c(H+)

=10¹²，溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，则BOH为强碱，两种溶液等体积混合，二者恰好反应生成BA，溶液呈碱性；
C．弱酸与强碱反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂；
D．常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c（H⁺）增大．

解答： 解：A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H⁺）和c（OH^-）的乘积为1×10^-24，该溶液为强酸性或强碱性溶液，强酸性条件下，偏铝酸根离子不能大量共存，故A错误；
B．常温时，0.1mol/L HA溶液的PH＞1，则HA为弱酸，0.1mol/LBOH溶液中

c(OH-)

c(H+)

=10¹²，溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，则BOH为强碱，两种溶液等体积混合，二者恰好反应生成BA，BA为强碱弱酸盐，弱酸根在水解导致溶液呈碱性，但水解程度较小，离子浓度大小顺序是c（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．醋酸与NaOH溶液反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂，故选酚酞，故C正确；
D．常温下，稀释0.1mol/L的氨水，促进一水合氨电离，但溶液中c（OH^-）、c（NH₄⁺）均减小，温度不变，水的离子积常数不变，则c（H⁺）增大，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及溶液酸碱性再结合弱电解质电离、盐类水解分析解答，易错选项是AC，会根据c（H⁺）和c（OH^-）的乘积确定溶液中的溶质性质，知道酸碱指示剂的选取方法，为易错点．