题目内容
在一次学生实验中，学生用铝片分别跟稀盐酸、稀硫酸反应，发现铝片跟稀盐酸反应现象非常明显，而跟稀硫酸却几乎不反应。这和课本上的内容“铝能跟稀盐酸或稀硫酸起反应生成氢气”不一致，是什么原因呢？是试剂出了问题吗？为了寻找原因，某学生在教师指导下重新用分析纯浓盐酸和浓硫酸配制了一定浓度的溶液，然后加入0.1×10×25 mm、纯度≥99.5%的铝片验证是否确实存在上述现象，实验结果如下表：反应进程 酸 | 1 min | 2 min | 5 min | 15 min | 20 min |
3 mol·L-1HCl | 少量气泡 | 较多气泡 | 大量气泡 | 反应剧烈 | 铝片耗尽 |
1.5 mol·L-1H2SO4 | 均无明显现象（无气泡） | ||||
3 mol·L-1H2SO4 | 均无明显现象（无气泡） | ||||
无论是用1.5 mol·L-1还是用3 mol·L-1的稀硫酸，均无明显现象。其结论还是与教材的叙述不相符合。
（1）为了探究“铝跟稀盐酸、稀硫酸反应的差异原因”，你能对问题的答案作出哪些假设（或猜想）？
假设一：______________________________________________________________。
假设二：______________________________________________________________。
……
（2）为了论证上述假设，你设计的实验方案是：（探究过程）
_____________________________________________________________________。
解析：以化学实验为载体考查科学探究能力是化学实验题命题的一种新趋向。这道试题以学生常见的化学实验为素材设置“异常现象”作为问题的情景，要求学生作出假设与猜想，制定实验方案，目的是考查科学探究能力。
铝片跟非氧化性酸溶液反应实质上是Al跟H+的反应，稀盐酸、稀硫酸都是非氧化性酸，理论上铝跟c(H+)相等的稀盐酸或稀硫酸的反应速率应该相等。但根据实验事实，铝分别在3 mol·L-1 HCl、1.5 mol·L-1 H2SO4溶液中反应现象明显不同，可能是跟溶液中H+所处的环境不同有关（如阴离子的不同），由此入手可作出如下假设：
假设一：Cl-能促进金属铝跟H+的反应。
假设二：
对H+跟金属铝的反应起阻碍作用。
（2）可加入NaCl、Na2SO4等其他含Cl-、
的中性盐来进行验证。实验方案为：
组别 | 各组5 mL酸 | 添加试剂 | 反应现象(5 min后) |
A | 3 mol·L-1 H2SO4 | 加入0.5 g NaCl晶体(约0.01 mol) |
|
B | 3 mol·L-1 H2SO4 | 加入1.4 gNa2SO4晶体(约0.01 mol) |
|
C | 3 mol·L-1 HCl | 加入1.4 gNa2SO4晶体(约0.01 mol) |
|
D | 3 mol·L-1 HCl | 不加试剂（对比） |
|
E | 3 mol·L-1 H2SO4 | 不加试剂（对比） |
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答案：（1）假设一：Cl-能促进金属铝跟H+的反应
假设二：
对H+跟金属铝的反应起阻碍作用
（2）可加入NaCl、Na2SO4等其他含Cl-、
的中性盐来进行验证。实验方案为
组别 | 各组5 mL | 酸添加试剂 | 反应现象(5 min后) |
A | 3 mol·L-1 H2SO4 | 加入0.5 g NaCl晶体(约0.01 mol) |
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B | 3 mol·L-1 H2SO4 | 加入1.4 g Na2SO4晶体(约0.01 mol) |
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C | 3 mol·L-1 HCl | 加入1.4 g Na2SO4晶体(约0.01 mol) |
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D | 3 mol·L-1 HCl | 不加试剂（对比） |
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E | 3 mol·L-1 H2SO4 | 不加试剂（对比） |
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某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的/量浓度的NaOH溶液时选择甲基橙作指示剂，请填写下列空白：
（1用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时：左手_______________________,右手_____________________眼睛注视__________________________________直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变______色，并且_____________________为止。
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（）
A：酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B：滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥
C：酸式滴定管在滴定前有气泡
，滴定后气泡消失
D：读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_____mL终点读数为_______mL,所用盐酸溶液的体积为_________mL
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
| 滴定次数 | 待测NaOH溶液的体积 | 0.1000mol/L盐酸的体积/mL[来源:学+科+网] | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
| 第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
| 第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时选择甲基橙作指示剂，请填写下列空白：
（1）配制待测液：用含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制500mL溶液。除烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是 。
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________。
| A．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 |
| B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥 |
| C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 |
| D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 |
| 滴定次数 | 待测NaOH 溶液的体积来 | 0.1000mol/L盐酸的体积/mL[来源:学+ | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.28 | 26.28 |
| 第二次 | 25.00 | 1.55 | 30.30 | 28.75 |
| 第三次 | 25.00 | 0.20 | 26.42 | 26.22 |
（4）用标准的盐酸滴定上述待测的NaOH溶液时，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变________色，并且___________________为止。
某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时选择甲基橙作指示剂，请填写下列空白：
（1）配制待测液：用含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制500mL溶液。除烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是 。
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________。
A．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
|
滴定次数 |
待测NaOH 溶液的体积来 |
0.1000mol/L盐酸的体积/mL[来源:学+ |
||
|
滴定前刻度 |
滴定后刻度 |
溶液体积/mL |
||
|
第一次 |
25.00 |
0.00 |
26.28 |
26.28 |
|
第二次 |
25.00 |
1.55 |
30.30 |
28.75 |
|
第三次 |
25.00 |
0.20 |
26.42 |
26.22 |
依据上表中有效数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度：c(NaOH)=__________。(保留四位有效数字)
（4）用标准的盐酸滴定上述待测的NaOH溶液时，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变________色，并且___________________为止。
某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时选择甲基橙作指示剂，请填写下列空白：
（1）配制待测液：用含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制500mL溶液。除烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是 。
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________。
A．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
| 滴定次数 | 待测NaOH 溶液的体积来 | 0.1000mol/L盐酸的体积/mL[学+ | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.28 | 26.28 |
| 第二次 | 25.00 | 1.55 | 30.30 | 28.75 |
| 第三次 | 25.00 | 0.20 | 26.42 | 26.22 |
依据上表中有效数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度：c(NaOH)=__________________________。(保留四位有效数字)
（4）用标准的盐酸滴定上述待测的NaOH溶液时，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变________色，并且___________________为止。