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氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请完成下列问题．

(1)该化合物是由________键形成的．

(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其化学式是________．

(3)Na3N与水的反应属于________反应．

(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na+)________r(N3－)(填“＞”“＝”或“＜”)．

答案：
解析：

　　答案：(1)离子　(2)2　NaCl和NH4Cl　(3)复分解　(4)＜

　　解析：(1)Na3N是由Na+和N3－组成的离子化合物，含有离子键．(2)Na3N首先与盐酸中的水反应Na3N＋3H2O3NaOH＋NH3↑，生成的NaOH和NH3分别与HCl反应生成NaCl和NH4Cl两种盐．(3)Na3N与H2O的反应实质是Na3N电离出来的Na+、N3－分别与H2O电离出来的OH－、H+相互结合，故为复分解反应．(4)Na+与N3－同为两个电子层，Na+的核电荷数比N3－的核电荷数多，故Na+的半径比N3－的半径小．


练习册系列答案
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氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3(Na3N+H2ONaOH+NH3↑)。请完成下列问题：

(1)Na3N的电子式为____________，该化合物是由____________键形成的。

(2)Na3N与盐酸反应可生成____________种盐，其化学式分别为____________和____________。

(3)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)_______r(N3-)(填“＞”“=”或“＜”)。
氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3，请回答：

(1)Na3N的电子式是______________，该化合物是由______________键形成。

(2)Na3N与水反应方程式为____________________________，该反应属______________(填基本反应类型)反应。

(3)Na3N放入足量盐酸中生成___________种盐，其化学式为___________________________。

(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na+)______________r(N3-)(填“＞”“＝”或“＜”)。

氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3，请完成下列问题:

(1)Na3N的电子式______________，该化合物是由______________键形成的。

(2)Na3N与水反应方程式为_________________________________________，该反应属______________ (填基本反应类型)反应。

(3)Na3N放入足量盐酸中生成______________种盐，其化学式为______________。

(4)比较Na3N中两种粒子的半径:r(Na+)______________r(N3-)。(填“＞”“=”或“＜”）

氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3 ，请完成下列问题：

(1)Na3N的电子式_________________，该化合物是由_________________键形成。

(2)Na3N与水反应的方程式为___________________，该反应属__________________(填基本反应类型)反应。

(3)Na3N放入足量盐酸中生成_________________种盐，其化学式为____________________。

(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na+)_________________r(N3-)。(填“＞”“=”或“＜”)

氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请完成下列问题：?

(1)Na3N的电子式是?　　　　?，该化合物是由　　　　键形成。?

(2)Na3N与盐酸反应生成?　　　　?种盐，其电子式分别是　　　　　　　　　　。?

(3)Na3N与水的反应属于?　　　　?反应。?

(4)比较Na3N中两种粒子的半径r(Na+)=?　　　　??r(N3-)(填“＞”“=”或“＜”)。

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