Question

【题目】（1）基态铜原子的核外电子排布式为______________________ ，有______个未成对电子

（2）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

下列有关A、B的叙述不正确的是___________

a. 离子半径A<B b. 电负性A<B

c. 单质的熔点A>B d. A、B的单质均能与氧化物发生置换反应

e. A的氧化物具有两性 f. A、B均能与氯元素构成离子晶体

（3）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键,又含有氢键,其结构示意图可简单表示如下：

①胆矾的化学式用配合物的形式表示为________________________

②胆矾中SO42－的空间构型为_______________ ，H2O中氧原子的杂化类型为____________

（4）写出一种与CN－互为等电子体的分子的电子式______________，Na4[Fe(CN)6]中的化学键类型为_____________________

（5）用晶体的X射线衍射法对铜的测定得到以下结果：铜的晶胞为面心立方最密堆积，又知该晶体的密度为 g·cm－3,晶胞中该原子的配位数为_____________；Cu的原子半径为___________cm（阿伏伽德罗常数为NA）

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1 1 bf [Cu(H20)4]SO4·H2O 正四面体 sp3 或 离子键、配位键、极性键 12

【解析】

本题主要考查物质结构。

（1）基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1 ，有1个未成对电子

（2）A的I4突增，A是铝，B的I3突增，B为镁。

下列有关A、B的叙述不正确的是bf。

a.电子层结构相同离子的半径随着核电荷数增大而减小，所以离子半径A<B，故a正确；b. 同周期元素从左到右电负性逐渐增大，所以电负性A>B ，故b不正确；c. A的原子半径较小，自由电子较多，使得A的金属键较强，所以单质的熔点A>B ，故C正确；d. 2Mg+CO22MgO＋C ，2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，所以A、B的单质均能与氧化物发生置换反应 ，故d正确；e. 氧化铝既能与酸反应，又能与碱反应 ，故e正确；f. 氯化铝是共价化合物，故f不正确。故选bf。

（3）①胆矾的化学式用配合物的形式表示为[Cu(H20)4]SO4·H2O。

②胆矾中SO42－的中心原子硫原子的价层电子对为4，所以SO42－的空间构型为正四面体，H2O中中心原子氧原子的价层电子对为4，所以氧原子的杂化类型为sp3。

（4）等电子体的原子数、价电子数相等，一种与CN－互为等电子体的分子的电子式：或，Na4[Fe(CN)6]中的化学键类型为离子键、配位键、极性键。

（5）晶胞中该原子的配位数为12；晶胞平均含有4个铜原子，4个铜原子的质量为4×64g/NA，晶胞体积为256/(ρNA) cm3，晶胞边长a与Cu原子半径r的关系为a=4r，a3=256/(ρNA)，因此，Cu的原子半径为cm。