题目内容

在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A(g)＋B(g) xC(g)有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T表示温度，p表示压强，C%表示C的体积分数)( )

A．p3＞p4，y轴表示A的物质的量

B．p3＜p4，y轴表示B的体积分数

C．p3＜p4，y轴表示混合气体的密度

D．p3＞p4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量

练习册系列答案
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只用一种试剂就可以鉴别乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液和蔗糖溶液，这种试剂是（ ）

A. NaOH溶液 B. 石蕊试液 C. Cu（OH）2悬浊液 D. Na2CO3溶液

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )

A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O

B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+

C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O===2Na++2OH－+O2↑

D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH－===CaCO3↓+H2O

高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃

1000

1150

1300

平衡常数

4.0

3.7

3.5

请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0，(填＞、＜或 =)；

（2）欲提高反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ；

A．减少Fe的量

B．增加Fe2O3的量

C．移出部分CO2

D．加入合适的催化剂

E．增大容器的容积

F.提高反应温度

（3）在一个容积为1L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各2.0mol，此时V(正) V(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)，若反应经过5min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率：v (CO2)= CO的平衡转化率= ．

某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A + 3B2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是( )

①原混合气体的体积为1.2VL

②原混合气体的体积为1.1VL

③反应达平衡时，气体A消耗掉0.05VL

④反应达平衡时，气体B消耗掉0.05V L

A、②③ B、②④ C、①③ D、①④

下列有关同分异构体数目的叙述中，不正确的是( )

A．甲苯苯环上的一个氢原子被含4个碳原子的烷基取代，所得产物有12种

B．苯乙烯()和氢气完全加成的产物的一溴取代物有5种

C．已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种

D．相对分子质量为106.5的一氯代烃，有8种同分异构体

下列结论正确的是 ( )

①微粒半径：S2－＞Cl＞S＞F

②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S

③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－

④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H2SO4＞HClO4

⑥非金属性：F＞Cl＞S

A．②④⑥ B．①③④ C．只有① D．只有⑥

下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是（ ）

①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8

②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗

③等浓度的盐酸、CH3COOH溶液分别和锌反应，开始时盐酸的反应速率快

④常温下0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.1

⑤在CH3COONa溶液中通入SO2，生成CH3COOH

⑥常温下将pH＝1的CH3COOH溶液稀释100倍后的pH＜3

A．② B．②⑤ C．①③⑤ D．③④⑤⑥

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号
 

元素性质或原子结构
 

X
 

最外层电子数是次外层电子数的2倍
 

Y
 

常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
 

Z
 

第三周期元素的简单离子中半径最小
 

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，表示这种同位素原子组成的符号是 ______ ，元素Z的离子结构示意图为 ，

元素Y在周期表中的位置是 。

（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，则检测溶液中存在该离子的方法是

．

（3）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是 ______ （用元素符号表示），下列表述能

证明这一事实的是 ______ ．

a．常温下X的单质和Y的单质状态不同

b．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物对应的水化物的酸性强

c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价态

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