下列说法错误的是 [ ] A． 0.2 mol/L的NaHCO3溶液中:[Na+]＞[HCO-3]＞[OH-]＞[H+] B．在大试管中加入5~10 mL 1 mol/L HCl.再加入1 mL水玻璃.然后用力振荡.可制得硅酸溶胶 C．向氨水中逐滴入盐酸至溶液的pH＝7.则混合液中:[NH+4]＝[Cl-] D． pH＝3的NaOH溶液与pH＝1的醋酸溶液等体积� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列说法错误的是
[　　]
A．	0.2 mol/L的NaHCO₃溶液中：[Na⁺]＞[HCO^－₃]＞[OH^－]＞[H⁺]
B．	在大试管中加入5~10 mL　1 mol/L　HCl，再加入1 mL水玻璃，然后用力振荡，可制得硅酸溶胶
C．	向氨水中逐滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中：[NH⁺₄]＝[Cl^－]
D．	pH＝3的NaOH溶液与pH＝1的醋酸溶液等体积混合所得溶液的pH＞7

答案：D

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下列说法错误的是（　　）

A．人类开发、利用金属的时间先后与金属的活动性有关

B．由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质化学性质的重要因素

C．元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果

D．二氧化氮不但能形成酸雨，还与光化学烟雾的形成有关

如表是不同pH环境时某浓度铬酸（H₂CrO₄）溶液中，离子浓度（mol/L）与pH的关系，下列说法错误的是（　　）

pH	c（CrO₄^2-）	c（HCrO₄^-）	c（Cr₂O₇^2-）	c（H₂CrO₄）
4	0.0003	0.1040	0.4480	0
6	0.0319	0.0999	0.4370	0
7	0.2745	0.0860	0.3195	0
9	0.9960	0.0031	0.0004	0

A、铬酸第一级电离方程式为H₂CrO₄?H⁺+HCrO₄^-

B、要得到CrO₄^2-应控制溶液的pH＞9

C、当电离达到平衡时，2v_（正）（HCrO₄^-）=v_（逆）（Cr₂O₇^2-）

D、该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L

如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法错误的是（　　）

X	Y
Z	W

A、Z的原子序数可能是X的两倍

B、单质的活泼性可能是Y＜Z

C、X、Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸

D、分别由Y、W形成的单质可能都是原子晶体

化学反应原理中涉及很多常数，下列说法错误的是（　　）

A、反应N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃ 的化学平衡常数表达式为K=

B、化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、溶度积常数均只受温度的影响

C、对于弱电解质的电离平衡常数，当温度一定时，电离平衡常数越小，其酸性越强

D、将AgNO₃溶液和KCl溶液混合后，若c（Ag⁺）?c（Cl^-）＜K_SP（AgCl），则溶液中无沉淀生成

N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1．1L密闭恒容容器中，反应体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示．下列说法错误的是（　　）

A、前20分钟反应物的转化率为50%

B、第25分钟改变的条件是将NH₃从反应体系中分离出去

C、时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数增大

D、若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度