题目内容

19．类比思维是学习化学的重要方法，但结果是否正确必须经受检验．在进行类比思维的时候，不能机械类比，一定要注意一些物质的特殊性，以防止类比出错误的结论．凭已有的化学知识，下列类比结果正确，填正确，若错误，在在相应横线上写出正确的结果．
①在相同条件下，Na2CO3溶解度比NaHCO3大
类比：在相同条件下，CaCO3溶解度比Ca（HCO3）2大
正确的应该为（若类比正确，此处不写，下同．）：在相同条件下，CaCO3溶解度比Ca（HCO3）2小．
②向次氯酸钙溶液中通过量CO2：CO2+ClO-+H2O=HCO3-+HClO
类比：向次氯酸钠溶液中通过量SO2：SO2+ClO-+H2O=HSO3-+HClO
正确的应该为：ClO-+SO2+H2O═SO42-+Cl-+2H+．
③根据化合价Fe3O4可表示为：FeO•Fe2O3
类比：Fe3I8也可表示为FeI2•2FeI3
正确的应该为：3FeI2•I2．

分析 ①碳酸钙是难溶盐，碳酸氢钙是易溶于水的盐；
②次氯酸具有氧化性，亚硫酸氢根离子具有还原性，次氯酸能将亚硫酸根离子氧化；
③根据铁元素的化合价以及碘元素的化合价来书写化学式．

解答 解：①碳酸钙是难溶盐，碳酸氢钙是易溶于水的盐，在相同条件下，CaCO3溶解度比Ca（HCO3）2小，
故答案为：在相同条件下，CaCO3溶解度比Ca（HCO3）2小；
②次氯酸具有氧化性，亚硫酸氢根离子具有还原性，次氯酸能将亚硫酸根离子氧化，即ClO-+SO2+H2O═SO42-+Cl-+2H+，
故答案为：ClO-+SO2+H2O═SO42-+Cl-+2H+；
③铁元素的化合价有+2和+3，碘元素的化合价是-1价，碘单质只能将铁氧化到+2价，Fe3I8也可表示为3FeI2•I2，故答案为：3FeI2•I2．

点评 本题综合考查元素化合物知识，侧重于基础知识的考查，注意碘与铁反应的性质，为易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（　　）
A．
装置中，d为阳极、c为阴极
B．
装置由a进气可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2 等气体
C．
装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3 或HCl，并可防止倒吸
D．
装置可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl
10．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B．在0℃101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子
C．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4
D．14g 氮气中含有7NA个电子
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
C．1L浓度为1 mol/L的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
D．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2NA
14．将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，则生成的NO和NO2的体积之比为（　　）
A．1：2B．2：1C．1：1D．4：1
4．由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：
Ⅰ．熔融氧化    3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
Ⅱ．加酸歧化法3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
或电解法      2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2↑
（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和cd（填字母）．
a．蒸发皿          b．瓷坩埚          c．铁坩埚          d．泥三角
（2）加酸时不宜用盐酸的原因是盐酸具有还原性，会被氧化，降低产品的量；
（3）写出采用电解法时的阳极反应式MnO42--e-═MnO4-；与加酸歧化相比，电解法的明显优势为K2MnO4中的锰元素可以完全转化到KMnO4中，提高利用率；
（4）草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：
①称取0.80g 左右的高锰酸钾产品，配成100mL溶液．
②准确称取0.2014g左右已烘干的Na2C2O4，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．
③将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用①中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点．记录消耗高锰酸钾溶液的体积，计算得出产品纯度．滴定过程中反应的离子方程式为2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为生成的Mn2+作催化剂，随着Mn2+浓度增加，反应速率越来越快；加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度偏高．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
11．唾液淀粉酶的作用是（　　）
A．催化淀粉水解为葡萄糖B．催化淀粉水解为麦芽糖
C．催化麦芽糖水解为葡萄糖D．催化葡萄糖合成为淀粉
8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．金属W是制备手机电池的常用材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍．下列说法正确的是（　　）
A．W的金属性是同主族元素中最强的
B．X、Z形成的化合物为离子化合物
C．X最高价氧化物对应的水化物的酸性小于Z的最高价氧化物对应的水化物
D．原子半径Y＞Z，离子半径Y3+＜Z2-
9．下列有关物质分类或归类正确的一组是（　　）
①碱石灰、CuSO4•5H2O、水玻璃、氨水均为混合物
②CO2、NO、NO2、SO2、SO3均为酸性氧化物
③Na2O、Na2O2、Fe3O4、CaO均为碱性氧化物
④CaO、CH3COOH、NH3•H2O、CaCO3均为电解质
⑤SO2、Cl2、乙醇、蔗糖均为非电解质．
A．④B．④⑤C．①④⑤D．②④⑤

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