题目内容

在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（　　）
分析：水中H为+1价，O为-2价，作氧化剂时H得到电子被还原，则化合价降低，应生成H2．
解答：解：A．H2O中H元素化合价降低，则水作为氧化剂，故A正确；
B．H2O中H和O元素的化合价都没有变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；
C．H2O中H和O元素的化合价都没有变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；
D．H2O中O元素的化合价升高，水作还原剂，故D错误．
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意化合价的判断是解答该题的关键，学习中注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
（1）工业上生产普通玻璃的主要原料是
纯碱
纯碱
、
石灰石
石灰石
、
石英
石英
（填俗名）；
（2）写出通过化合反应制取Fe（OH）3的化学方程式：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
；
（3）写出硅酸钠溶液在空气中变质的离子方程式：
SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
；
（4）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：
CaO?3MgO?4SiO2
CaO?3MgO?4SiO2
；
（5）在氧化还原反应中，水是反应物，但水作氧化剂的化学方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（其它正确答案也可以）
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（其它正确答案也可以）
．

（07年全国卷Ⅱ） 在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）

 

A．C+ H2OCO2+ H2

 

B．3NO2+H2O2HNO3+NO

 

C．2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑

 

D．2F2+2H2O4HF+O2

（11分）

  （1）（3分）工业上生产普通玻璃的主要原料是        、     、      （填俗名）；

  （2）（2分）写出通过化合反应制取Fe(OH)3的化学方程式：              ；

  （3）（2分）写出硅酸钠溶液在空气中变质的离子方程式：               ；

  （4）（2分）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：                       ；

  （5）（2分）在氧化还原反应中，水是反应物，但水作氧化剂的化学方程式：                             。

 

（11分）

  （1）（3分）工业上生产普通玻璃的主要原料是        、      、       （填俗名）；

  （2）（2分）写出通过化合反应制取Fe(OH)3的化学方程式：               ；

  （3）（2分）写出硅酸钠溶液在空气中变质的离子方程式：                ；

  （4）（2分）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：                        ；

  （5）（2分）在氧化还原反应中，水是反应物，但水作氧化剂的化学方程式：                              。

 

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