Question

1．等质量的SO₂和SO₃相比较，下列判断正确的是（　　）①含有的氧原子个数之比为5：6；②含有的氧原子个数之比为6：5；③含有的硫原子个数之比为5：4；④含有的硫原子个数相等．

• A． ①和③
• B． ①和④
• C． ②和④
• D． ②和③

Answer 1

分析 设SO₂和SO₃的质量都为m，则依据n=$\frac{m}{M}$计算二氧化硫和三氧化硫的物质的量，依据1个SO₂分子中含有1个S原子，2个O原子，计算mgSO₂中含有S原子的物质的量和O原子的物质的量，依据1个SO₃分子中含有1个S原子，3个O原子，计算mgSO₃中含有S原子的物质的量和O原子的物质的量，依据N=nN_A，可知微粒的个数之比等于物质的量之比，据此解答．

解答 解：设SO₂和SO₃的质量都为m，则n（SO₂）=$\frac{m}{64}$；n（SO₃）=$\frac{m}{80}$；
1个SO₂分子中含有1个S原子，2个O原子，则mgSO₂中含有S原子的物质的量n（S）=$\frac{m}{64}$×1=$\frac{m}{64}$，O原子的物质的量n（O）=$\frac{m}{64}$×2=$\frac{m}{32}$；
1个SO₃分子中含有1个S原子，3个O原子，则mgSO₃中含有S原子的物质的量n′（S）=$\frac{m}{80}$×1=$\frac{m}{80}$；O原子的物质的量n′（O）═$\frac{m}{80}$×3=$\frac{3m}{80}$；
依据N=nNA，可知微粒的个数之比等于物质的量之比：
所以等质量的SO₂和SO₃相比较，含有的氧原子个数之比为：$\frac{m}{32}$：$\frac{3m}{80}$=5：6；
等质量的SO₂和SO₃相比较，含有的硫原子个数之比为：$\frac{m}{64}$：$\frac{m}{80}$=5：4；
故选：A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数常数的应用，有关物质的量的计算，明确以物质的量为核心的相关计算公式，明确二氧化硫和三氧化硫的组成是解题关键，题目难度不大．