题目内容

（1） NaHCO3的水溶液呈        （填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室保存NaHCO3溶液的试剂瓶应用         塞，原因                                    

(写出有关的离子方程式，下同)；Al2(SO4)3显酸性，溶液蒸干最后得到的固体产物是

                   ；

（2） 普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是

                                                            。

(1)碱性   橡皮塞   HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－     Al2(SO4)3    (各1分)

 (2) 3HCO3－+ Al3+Al(OH)3  ↓+ CO2↑(2分)

练习册系列答案
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（2010?烟台一模）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡．请根据所学知识回答下列问题：
（1）NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、
OH-、
OH-、
、
H2CO3
H2CO3
．（填写微粒符号）
（2）常温时，Al2（SO4）3的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
；实验室在配制Al2（SO4）3的溶液时，为了抑制Al2（SO4）3的水解可加入少量的
硫酸
硫酸
（填写物质的名称）．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
Al2O3
Al2O3
．
（3）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl  ②（NH4）2SO4  ③NH3?H2O   ④（NH4）2CO3   ⑤NH4HSO4．溶液中c（NH4+）从大到小的顺序为：
②＞④＞⑤＞①＞③
②＞④＞⑤＞①＞③
．（填写溶液的序号）
（4）现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①氢氧化钡；②醋酸；③氢氧化钠；④碳酸钠，四种溶液中由水电离出的OH-浓度由大到小的顺序是（填序号
④＞②＞③＞①
④＞②＞③＞①
．
下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（　　）
（2010?厦门二模）欲使0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中c（H+）、c（HCO3-）、c（CO32-）都减少，其方法是（　　）
有Ba（OH）2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液，已知其中两种溶液的物质的量浓度相同，且分别为另一种溶液的物质的量浓度的2倍；若先将NaHSO4和NaHCO3溶液各 100mL混合反应后，再加入Ba（OH）2溶液100mL，充分反应后，将生成的白色沉淀滤出，测得滤液中只含一种NaOH溶质，其物质的量的浓度为0.9mol?L-1（不考虑溶液混和时引起溶液体积的变化），试回答：
（1）通过分析，判断原Ba（OH）2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液中哪两种溶液的物质的量的浓度不可能相同？
NaHSO4与NaHCO3
NaHSO4与NaHCO3
．
（2）完成下表（可不填满，也可补充）：
c[Ba（OH）2]/mol?L-1 c[NaHSO4]/mol?L-1 c[NaHCO3]/mol?L-1
1.8
1.8
1.8
1.8
0.9
0.9
1.8
1.8
0.9
0.9
1.8
1.8

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