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2015年5月郴州成功举办了第三届中国(湖南)国际矿物宝石博览会。矿博会上展示了色彩缤纷、形状各异的金属矿物，下列金属的冶炼属于热还原法的是

A．2NaCl(熔融)＝ 2Na+Cl2↑

B．WO3+3H2 W+3H2O

C．Fe+CuSO4 ＝ Cu+FeSO4

D．2Ag2O 4Ag+O2↑

练习册系列答案
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实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在图甲的圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，加热回流一段时间，然后换成图乙装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。

请回答下列问题：

（1）图甲中冷凝水从__________ (a或b)进，图乙中B装置的名称为__________；

（2）反应中加入过量的乙醇，目的是__________；

（3）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：

则试剂a是：__________，分离方法I是__________，试剂b是__________，

A、浓HCl B．浓H2SO4 C、浓HNO3

分离方法III是__________。

（4）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯得到乙酸乙酯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来．甲、乙两人蒸馏产物结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物质。丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功．试解答下列问题：

①甲实验失败的原因是：__________；

②乙实验失败的原因是：__________。

如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室体积相同，左室充入一定里NO，右室充入一定量O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应，下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4) ( )

A.反应前后左室的压强相同

B.开始时左右两室中的分子数相同

C.反应后容器内的密度与反应前的相同

D.反应后容器内无O2存在

在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%．在用CH3C≡CH合成CH2═C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有

A．CO2和H2O B．CO和CH3OH C．CH3OH和H2 D．H2和CO2

氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图．下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是

A．该电池工作时电能转化为化学能

B．该电池中电极a是正极

C．外电路中电子由电极a通过导线流向电极b

D．该电池的总反应：H2+O2=H2O

已知有机化合物A、B、C、D、E存在下图所示转化关系，且C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，E为无支链的化合物。

请回答下列问题：

（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为_________________。

（2）B在一定条件下可以发生缩聚反应生成某高分子化合物，此高分子化合物的结构简式为_________________。

（3）D也可以由溴代烃F在NaOH溶液中加热来制取，写出此反应的化学方程式_________________。

（4）反应①的化学方程式_________________。

（5）B有多种同分异构体，请写出一种同时符合下列四个条件的结构简式：_________________。

a．能够发生水解

b．能发生银镜反应

c．能够与FeCl3溶液显紫色

d．苯环上的一氯代物只有一种

一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)，下列说法正确的是

A．右边CO与CO2分子数之比为1:3

B．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍

C．右侧CO的质量为1.75g

D．若隔板处于距离右端1/6处，其他条件不变，则前后两次压强之比为25:24

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g）+3B2(g）2AB3(g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量），根据右图可得出的判断结论正确的是( ）

A．正反应一定是放热反应

B．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应

C．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近3：1

下列物质：①乙醇②苯酚③乙醛④乙酸乙酯⑤丙烯酸（CH2=CH—COOH），其中与溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反应的是

A．仅⑤ B．仅②④ C．仅②⑤ D．仅③⑤

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