题目内容
20．将32.55g的铁粉溶于500克的稀硝酸中，待铁粉反应完全后，溶液的质量为517.55克，求原硝酸溶液的质量百分比浓度至少为多少？分析 由反应：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O、Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，可知只生成Fe（NO3）2时消耗硝酸最少，根据质量守恒定律计算生成NO的质量，根据方程式计算硝酸的质量，进而计算原硝酸溶液的最小质量百分比浓度．
解答 解：由反应：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O、Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，可知只生成Fe（NO3）2时消耗硝酸最少，
根据质量守恒定律，可知生成NO的质量为500g+32.55g-517.55g=15g，
设需要硝酸的最少质量为m，则：
3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
8×63 60
m 15g
故m=$\frac{15g×8×63}{60}$=126g
故需要原硝酸溶液的最小质量百分比浓度为$\frac{126g}{500g}$×100%=25.2%，
答：需要原硝酸溶液的最小质量百分比浓度为25.2%．
点评 本题考查化学方程式有关计算，关键是明确发生的反应，利用极限法进行解答，难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
10．下列各组中都属于含极性键的非极性分子的是（ ）
| A． | CO2、H2S | B． | SO3、CH4 | C． | C60、C2H4 | D． | NH3、HCl |
8．CH2=CHCH2OH可能发生的反应类型有：①加成反应 ②氧化反应 ③取代反应 ④中和反应（ ）
| A． | 只有①③ | B． | 只有①②③ | C． | 只有①③④ | D． | 只有①② |
15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 1.0mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- | |
| B． | 强酸性的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- | |
| C． | 强碱性的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- | |
| D． | 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3- |
5．有以下溶液之间的反应：①AlCl3和NaOH；②AgNO3和NH3•H2O；③Na2CO3和H2SO4；④NaAlO2和盐酸；⑤苯酚钠和盐酸，当相互滴加的顺序改变时，发生的反应不同的是（ ）
| A． | 只有①②⑤ | B． | 只有①②③④ | C． | 只有②③⑤ | D． | 全部 |
．
19．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c．b、c相连时，c上有大量气泡．b、d相连时，d上有大量气泡产生，则这四种金属的活动顺序由强到弱为（ ）
| A． | a＞b＞c＞d | B． | a＞c＞b＞d | C． | c＞a＞b＞d | D． | b＞d＞c＞a |
20．下列关于实验的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 用加热分解的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 | |
| B． | 向某溶液中加入过量的浓盐酸，有白色沉淀生成，该溶液中可能含SiO32- | |
| C． | 向某溶液中加入盐酸酸化的BaC12溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含SO42- | |
| D． | 配制0.1000mol/L氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中，需用玻璃棒引流 |