题目内容
向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀HNO3，沉淀不溶解，则该溶液
A．一定有SO B．可能有SO或Ag＋
C．一定无Ag＋ D．可能有CO
吸氧腐蚀的实质是铁在_____________的存在下被__________氧化，这一腐蚀过程因吸收了__________而被称为吸氧腐蚀。发生吸氧腐蚀的正极反应是 ，负极反应是 。
下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）
①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定增大
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④ B．①②③
C．②③④ D．①②③④
在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：
A．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 B．甲的Vm比乙的Vm小
C．甲的分子数比乙的分子数少 D．甲中所含的原子数比乙中的所含的原子数少
下列叙述中，正确的是
A．二氧化硫的摩尔质量是64g B．一个镁原子的质量就是镁的相对原子质量
C．水的相对分子质量等于18g D．一个12C的实际质量约等于12/6.02×1023g
已知下列反应的热化学方程式为：
(1)C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol
(2)CH3 COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2＝－870.3 kJ/mol
(3)H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol
则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反应热(ΔH )为
A．＋488.3 kJ/mol B．－488.3 kJ/mol
C．－ 244.15 kJ/mol D．＋244.15 kJ/mol
有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
A．稀醋酸与0.1 mol/L NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
B．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，
放出19.12 kJ热量。则Fe(s)＋S(s)=FeS(s) ΔH＝－95.6 kJ/mol
C．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则水电解的热化学方程式：
2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ/mol
D．已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol，则可知C的燃烧热为110.5 kJ/mol
下列说法正确的是
A．20℃，1.01 ×105Pa下 11.2LN2含有的分子数为3.01×1023
B．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数
C．同温同压下，lmol NO与lmol N2和O2的混合气体的体积不相等
D．0℃、1.01×10sPa时，11.2L氧气所含的原子数目为3.01×1023
化学无处不在，运用化学知识判断下列与化学有关的说法正确的是
A．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油
B．SO2能漂白纸浆等，故可广泛用于食品的漂白
C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物。低空过量臭氧是污染气体，对人体有害
D．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
B．可能有SO或Ag＋
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CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
含的原子数少
O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol