题目内容
7．9gNH4+中所含的原子数为2.5NA，质子数为5.5NA，电子的物质的量为5mol．分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算9gNH4+的物质的量，结合NH4+含有原子数目以及原子中的质子数和电子数计算．
解答 解：9gNH4+的物质的量n=$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol，则含有原子物质的量=0.5mol×5=2.5mol，所以所含的原子数为2.5NA，质子数为0.5×11×NA=5.5NA；电子的物质的量为
0.5mol×10=5mol；
故答案为：2.5NA；5.5NA；5mol．
点评 本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，注意根据化学式确定物质与所含原子之间的数量关系，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．
练习册系列答案
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17．
现有mA（s）+nB（g）?pC（g）（正反应放热）的可逆反应，在一定温度下平衡时B的转化率和压强间的关系如图所示，则有关该反应的下列描述中正确的是（ ）
现有mA（s）+nB（g）?pC（g）（正反应放热）的可逆反应，在一定温度下平衡时B的转化率和压强间的关系如图所示，则有关该反应的下列描述中正确的是（ ）| A． | m+n＜p | B． | n＜p | ||
| C． | x点的混合物中v正＜v逆 | D． | x点比y点的混合物正反应速度大 |
18．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 第三周期所包含的元素中钠的第一电离能最小 | |
| B． | 铝的第一电离能比镁的第一电离能小 | |
| C． | 在所有元素中，氟的电负性最大 | |
| D． | 钾的第一电离能比镁的第一电离能大 |
15．下列说法不正确的是（ ）
①氢气能在氯气中燃烧黄色火焰，生成白烟；②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色；④氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，漂白粉的成分只有次氯酸钙．
①氢气能在氯气中燃烧黄色火焰，生成白烟；②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色；④氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，漂白粉的成分只有次氯酸钙．
| A． | 只有① | B． | ①②③ | C． | ①②③④ | D． | ①④ |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，5.6L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA | |
| B． | Na2O由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生 | |
| C． | Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原反应 | |
| D． | 二氧化碳通过Na2O2粉末，反应后固体物质增重 |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 | |
| B． | 将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明KSP[Ca（OH）2]＞KSP（CaSO4） | |
| C． | KSP（AB2）小于KSP（CD），说明AB2的溶解度小于CD的溶解度 | |
| D． | 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 |
4．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 氧化反应先于还原反应发生 | |
| B． | 一定有电子转移（得失或偏移） | |
| C． | 有单质生成或参加的反应一定是氧化还原反应 | |
| D． | 化合反应一定是氧化还原反应 |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 物质的量浓度均为0.1 mol•L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2两种溶液中，c（NH4+）相同 | |
| B． | 25℃时，在0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液的pH一定小于7 | |
| C． | 25℃时，将0.1 mol•L-1的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7 | |
| D． | 将同浓度的NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合后，可以生成白色沉淀，并产生气泡 |