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已知下面三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2；NaCN+HF="=HCN+NaF" ； NaNO2+HF==HNO2+NaF ；由此可判断下列叙述中正确的是

A．HF的电离常数是①B．HNO2的电离常数是①
C．HCN的电离常数是②D．HNO2的电离常数是③

A

解析正确答案：A
由三个方程式得酸性强弱顺序为：HF >HNO2> HCN
A、正确，HF酸性最强，电离常数最大；B. HNO2的电离常数是②
C. HCN的电离常数是③           D. HNO2的电离常数是②

练习册系列答案
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已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：
NaCN+HNO2═HCN+NaNO2　
NaCN+HF═HCN+NaF　
NaNO2+HF═HNO2+NaF
由此可判断下列叙述不正确的是（　　）
已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2、NaCN+HF═HCN+NaF、NaNO2+HF═HNO2+NaF，由此可判断下列叙述正确的是（　　）
已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10是三种酸HNO2、HCN、HF的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2  ②NaNO2+HF=HNO2+NaF，由此可判断下列叙述中不正确的是（　　）

已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：

NaCN+HNO2HCN+NaNO2    NaCN+HFHCN+NaF    NaNO2+HFHNO2+NaF

由此可判断下列叙述不正确的是

A．K（HF）=7.2×10-4                      B．K（HNO2）=4.9×10-10

C．根据两个反应即可得出结论              D．K（HCN）<K(HNO2)<K(HF)

 

已知下面三个数据：7.2×10－4 mol·L－1、4.6×10－4 mol·L－1、4.9×10－10 mol·L－1分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值，若已知下列反应可以发生：

NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2　NaCN＋HF===HCN＋NaF

NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是

A．NaCN和HCN 物质的量比1︰1组成的混合溶液呈酸性   

B．物质的量浓度均为0.1mol·l－1的NaF、NaNO2、NaCN溶液的pH逐渐增大

C．根据上述某两个反应即可得出电离常数大小的结论          

D．电离常数为：K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

 

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