题目内容
下列离子方程式中，正确的是
A.在AlCl3溶液中加入过量氨水：
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
B.在硫酸铜溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：
Ba2＋＋SO
===BaSO4
C.在澄清石灰水中通入过量CO2：
OH－＋CO2===HCO
D.在碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液：
Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
C
解析:
选项A中氨水为弱碱应写成分子的形式。选项B中：两溶液反应得到两种沉淀：BaSO4和Cu(OH)2，离子方程式应写为Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。选项D中：Ca(HCO3)2的电离方程式为Ca(HCO3)2===Ca2＋＋2HCO。因NaOH过量，HCO全部转化为CO
，正确的应为：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。
式 。
铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－→Fe3O4↓＋S4O32-＋2H2O
①上述离子方程式中x＝________；
②每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为________mol；
（2）某高效净水剂可由Fe（OH）SO4聚合得到。工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe（OH）SO4，反应中有NO生成，化学方程式为 。
高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
Fe2O3（s）+ CO（g）
Fe（s）+CO2（g）+Q
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
|
温度/℃ |
1000 |
1115 |
1300 |
|
平衡常数 |
4.0 |
3.7 |
3.5 |
（3）该反应的平衡常数表达式K=_ ；Q 0（填“>”、“<”或“=”）；
（4）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ；
A．提高反应温度 B．移出部分CO2
C．加入合适的催化剂 D．减小容器的容积
（5）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，此时v正 v逆（填“等于”、“大于”或“小于”）。经过l0 min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率v （CO2）= 。