题目内容
【题目】四种短周期元素的微粒信息如表：
元素代号 | Q | R | X | Z |
微粒信息 | 离子： | 单质分子：R2 | 离子：X3+ | 一种原子： |
已知Q、R、X都在第三周期，R2常温常压下为黄绿色气体。
完成下列填空：
（1）Q在周期表的位置是：___。化合物Q2Z的电子式为___。
（2）Q、R、X的原子半径由大到小的顺序为___（用元素符号表示）；Q、R、X、Z中金属性最强的是___（用元素符号表示）。
（3）Q与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的方程式为____。
【答案】第三周期ⅠA族 
Na>Al>Cl Na NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O
【解析】
Q原子核内有11个质子，则为Na；R2常温常压下为黄绿色气体，R为Cl；X在第三周期，离子形式为X3+，则为Al；Z含有8个质子，则为O；
（1）Q为Na，位于周期表中第三周期IA族，与O形成的氧化钠为离子化合物，其电子式为
；
（2）Q、R、X分别为Na、Cl、Al，为同周期元素，原子序数越大，半径越小，原子序数为Na<Al<Cl，原子半径Na>Al>Cl；Q、R、X、Z分别为Na、Cl、Al、O，金属性最强的为Na；
（3）Na、Al的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3，两者反应生成偏铝酸钠和水，方程式为NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O。
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