题目内容
某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
（2）猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 （填化学式，下同）所致。
②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。
（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
供选用的试剂：a. 酚酞试液 b. 四氯化碳 c. 无水酒精 d. 硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）
| 选用试剂 | 实验现象 | |
| 方案1 | ||
| 方案2 |
（4）应用与拓展：
①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为 。
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/3的Br–被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。
（2）①Br2 ②Fe3+ （3）d 溶液呈血红色， b CCl4层呈无色。
（4）①2Fe2++Br2
2Fe3++2Br- ②1.2mol/L
解析:
（2）①如氧化性Fe3+>Br2，则Br2不能氧化Fe2+，故溶液呈黄色是加入Br2的颜色。②如氧化性Br2>Fe3+，则Br2能将Fe2+氧化成Fe3+，故溶液呈黄色是生成Fe3+显黄色。
（4）②氧化性Br2>Fe3+，Cl2通入FeBr2溶液中先与Fe2+反应，若Cl2还有剩余再与Br-发生反应。现有1/3的Br–被氧化成单质Br2，故Fe2+全部被氧化成Fe3+。
n(Cl2)＝0.10mol，得电子0.20mol，
根据得失电子应守恒有： n(Fe2+)+
n(Br-)＝0.20mol n(FeBr2)＝0.12mol
c(FeBr2)＝1.2 mol·L-1
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某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．（1）①分别写出a、b的实验仪器名称
