Question

8．现有某铁的氧化物样品，用35mL5mol•L^-1的盐酸恰好完全溶解，向反应后的溶液中通入氯气140mL（标准情况下），Fe²⁺可以全部转化为Fe³⁺．则该氧化物的化学式为（　　）

• A． Fe₂O₃
• B． Fe₃O₄
• C． Fe₄O₅
• D． Fe₅O₇

Answer 1

分析 n（HCl）=0.035L×5mol/L=0.175mol，n（Cl₂）=$\frac{0.14L}{22.4L/mol}$=0.00625mol，结合电荷守恒和氧化还原反应中得失电子数目守恒计算．

解答 解：n（HCl）=0.035L×5mol/L=0.175mol，n（Cl₂）=$\frac{0.14L}{22.4L/mol}$=0.00625mol，
金属氧化物中n（O）=n（H₂O）=$\frac{1}{2}$n（HCl）=$\frac{1}{2}$×0.175mol=0.0875mol，
由Fe²⁺可以全部转化为Fe³⁺，结合电子守恒可知n（Fe²⁺）=$\frac{0.00625mol×2×（1-0）}{（3-2）}$=0.0125mol，
由金属氧化物不显电性可知，n（Fe³⁺）×3+n（Fe²⁺）×2=n（O^2-）×2，
n（Fe³⁺）=$\frac{0.0875mol×2-0.0125mol×2}{3}$=0.05mol，
则氧化物中n（Fe）：n（O）=（0.05mol+0.0125mol）：0.0875mol=5：7，
所有氧化物的化学式为Fe₅O₇，
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高考常见题型和高频考点，把握原子守恒、电子守恒、电荷守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法应用，题目难度不大．