题目内容


下列装置能够组成原电池并发生原电池反应的是


C


练习册系列答案
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甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与氢气化合；②甲能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是(　　)             

A．只有④  B．只有⑤     C．①②③     D．①②③④⑤

 t℃时，在体积不变的容器巾发生反应：X（g）+3Y（g）    2Z（g）△H<0各组分浓度如下表：

       下列说法不正确的是

      A．0～2min的平均速率v（X）=0．01mol·L-l·min-l

      B．达平衡时Y的转化率为50%

      C．其它条件不变，升高温度，平衡逆向移动

      D．其它条件不变，增加X的浓度， 增大减小，平衡正向移动

既能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，又能跟银氨溶液溶液反应的物质是


甲
 

乙
 
如图在试管甲中先加入2mL 95％的乙醇， 并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5ml 饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止实验。试回答：

（1）试管甲中加入浓硫酸的目的是                                     

（2）该实验中长导管的作用是               ，其不宜伸入试管乙的溶液中，原因是                                           

（3）试管乙中饱和Na2CO3的作用是                                               

                                                         

（4）试管乙中观察到的现象是                      

（2）液体混合加热时液体容积不能超过其容积的        ，本实验反应开始时用小火加热的原因是                                                      _________________________        ______；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）

（6）写出试管甲中发生反应的化学方程式

 

山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简

式为。下列关于山梨酸的叙述不正确的是

A．山梨酸易溶于乙醇

B．山梨酸能与氢气发生加成反应

C．山梨酸能和乙醇反应生成酯

D.1mol山梨酸能和金属钠反应生成1mol氢气

下列说法不正确的是

A．磷酸的摩尔质量与6.02xl0个磷酸分子的质量在数值上相等

B．6.02xl0个氮分子和6.02x10个氢分子的质量比等于14：1

C．32g氧气所含的原子数目为2x6.02x10个

D．常温常压下，0.5x6.02x10个一氧化碳分子所占体积是11.2L

在反应：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O达到平衡后，加入少量HO重新达到平衡后，含18O的物质有 (　    　)

A．1种               B．2种              C．3种              D．4种

下列说法正确的是

A．向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，KW不变

B．常温下，0.005mol·L－1Ba(OH)2溶液pH为12

C．Na2CO3水解的离子方程式为：CO32－ ＋ 2H2OH2CO3 ＋ 2OH－

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

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