题目内容
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）| A． | 含有0.5NA个氢原子的水的质量为4.5g | |
| B． | 117gNaCl晶体中含有2NA个Na+ | |
| C． | 25℃101kPa时，22.4LCO2和CO的混合气体所含的分子数约为NA | |
| D． | 含有23g钠离子的溶液1L，则Na+含有电子数约为10NA |
分析 A、水中含2个氢原子；
B、求出氯化钠的物质的量，然后根据1mol氯化钠中含1mol钠离子来分析；
C、25℃101kPa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、求出钠离子的物质的量，然后根据1mol钠离子中含10mol电子来分析．
解答 解：A、水中含2个氢原子，故含有0.5NA个氢原子的水的物质的量为0.25mol，则质量为m=nM=0.25mol×18g/mol=4.5g，故A正确；
B、117g氯化钠的物质的量为n=$\frac{117g}{58.5g/mol}$=2mol，而1mol氯化钠中含1mol钠离子，故2mol氯化钠中含2mol钠离子即2NA个，故B正确；
C、25℃101kPa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L气体的物质的量小于1mol，则分子数小于NA个，故C错误；
D、23g钠离子的物质的量为1mol，而1mol钠离子中含10mol电子，即10NA个，故D正确．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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1．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义．以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol．则前5分钟的平均反应速率v（N2）=0.01mol/（L•min）．平衡时H2的转化率为50%．
（2）平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有CD
A．加了催化剂 B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度 D．加入一定量N2
（3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：请完成下列问题：
①该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②试比较K1、K2的大小，K1＞ K2 （填“＜”“＞”或“=”）；
③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是C（填序号字母）
A、容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
B、v（N2）正=3v（H2）逆
C、容器内混合气体的压强保持不变
D、混合气体的密度保持不变
④400℃时，当测得NH3、N2和H2的物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v（N2）正＞v（N2）逆 （填“＜”“＞”或“=”）．
（4）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，则原化学平衡向逆反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），容器内混合气体的压强增大．
（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol．则前5分钟的平均反应速率v（N2）=0.01mol/（L•min）．平衡时H2的转化率为50%．
（2）平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有CD
A．加了催化剂 B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度 D．加入一定量N2
（3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：请完成下列问题：
| T/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
②试比较K1、K2的大小，K1＞ K2 （填“＜”“＞”或“=”）；
③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是C（填序号字母）
A、容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
B、v（N2）正=3v（H2）逆
C、容器内混合气体的压强保持不变
D、混合气体的密度保持不变
④400℃时，当测得NH3、N2和H2的物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v（N2）正＞v（N2）逆 （填“＜”“＞”或“=”）．
（4）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，则原化学平衡向逆反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），容器内混合气体的压强增大．
羰基，羧基，碳碳双键，羟基
2，2-二甲基丁烷
分子式C10H12O3 
分子式C11H16．
3．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，溶液变为黄色 | |
| B． | 高压比常压有利于SO2与O2合成SO3的反应 | |
| C． | 工业制取金属钾：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 | |
| D． | 对CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g），平衡体系增大压强可使颜色变深 |
20．下列物质中，分子数目最多的是（ ）
| A． | 1g H2 | B． | 3.01×1023个N2 | ||
| C． | 0.75 mol Cl2 | D． | 标准状况下4.48 L O2 |