以下能代表将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3与MgCl2的混合液中的图象是(图中纵坐标表示生成沉淀的质量.横坐标表示加入物质的物质的量)( ) A.B.C.D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

以下能代表将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl₃与MgCl₂的混合液中的图象是（图中纵坐标表示生成沉淀的质量，横坐标表示加入物质的物质的量）（　　）

A、

B、

C、

D、

分析：MgCl₂和AlCl₃混合溶液中滴加NaOH溶液发生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓生成两种沉淀，然后发生Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，沉淀量减少但不会完全溶解．

解答：解：MgCl₂和AlCl₃混合溶液中滴加NaOH溶液发生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓生成两种沉淀，随着反应的进行沉淀量随着氢氧化钠的量增大而增大，但氯化镁和氯化铝完全转化为氢氧化物沉淀时，再继续加入氢氧化钠溶液，然后发生Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，随着氢氧化钠溶液的加入，沉淀量减少但不会完全溶解，其图象为

，故选A．

点评：本题考查了反应图象的分析，明确物质之间发生的反应及物质的溶解性即可解答，注意氢氧化铝能和强碱反应但不能和弱碱反应，如果向溶液中加入氨水，则只发生生成沉淀的反应，没有沉淀溶解的反应．

练习册系列答案

相关题目

通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用．
I．工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H₂时，存在以下平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
（1）向1L恒容密闭容器中充人CO和H₂O（g），800℃时测得部分数据如下表．

t/min	0	1	2	3	4
n（H₂O）/mol	0.600	0.520	0.450	0.350	0.350
n（CO）/mol	0.400	0.320	0.250	0.150	0.150

则该温度下反应的平衡常数K=

．
（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol CO、1mol H₂O（g）、2mol CO₂、2mol H₂，此时υ（正）

υ（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
Ⅱ．已知CO（g）、H₂（g）、CH₃OH（l）的燃烧热分别为283kJ?mol^-1、286kJ?mol^-1、726kJ?mol^-1．
（3）利用CO、H₂合成液态甲醇的热化学方程式为

．
（4）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响

．
Ⅲ．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-．
（5）以辛烷（C₈H₁₈）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式

．
（6）已知一个电子的电量是1.602×10^-19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×10⁵C的电量时，生成NaOH

g．
Ⅳ．煤燃烧产生的CO₂是造成温室效应的主要气体之一．
（7）将CO₂转化成有机物可有效地实现碳循环．如：
a．6CO₂+6H₂O

光照/叶绿素

C₆H₁₂O₆+6O₂
b．2CO₂+6H₂

催化剂

△

C₂H₅OH+3H₂O
c．CO₂+CH₄

CH₃COOH
d．2CO₂+6H₂

CH₂=CH₂+4H₂O
以上反应中，最节能的是

，反应b中理论上原子利用率为

．

选做题(A)小题为“物质结构与性质”模块的内容，(B)小题为“实验化学”模块的内容。请选择其中一题作答，如果两题全做，按A题评分

(A)“物质结构与性质”课程模块

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)表中属于ds区的元素是___________ (填编号)。

(2)表中元素①的2个原子与元素③的2个原子形成的分子中元素③的杂化类型是________；③和⑦形成的常见化合物的化学键类型是___________。

(3)元素⑧的外围电子排布式为___________，该元素原子中未成对电子数为___________。

(4)在周期表中位于对角线的元素的性质也有一定的相似性。试写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：_________________________________________________。

(5)在1 183 K以下，元素⑨形成如图甲所示基本结构单元的晶体；1 183 K以上，转变为图乙所示基本结构单元的晶体。

在1 183 K以下的晶体中，与元素⑨的原子等距离且最近的原子数为___________；在1 183 K以上的晶体中，与元素⑨原子等距离且最近的原子数为___________。

(B)“实验化学”课程模块

已知亚甲基蓝其氧化型呈蓝色，还原型呈无色，其转化关系式为：

氧化型(蓝色)+ne^-还原型(无色)。

奇妙的“蓝瓶子”实验就是利用上述原理，其装置如图甲。

某校化学兴趣小组用图甲装置进行下述实验：

①在250 mL锥形瓶中，依次加入2 g NaOH、100 mL H₂O和2 g葡萄糖，搅拌溶解后，再加入3—5滴0.2％的亚甲基蓝溶液，振荡混合液呈蓝色；

②塞紧橡皮塞，关闭活塞a、b，静置，溶液变为无色；

③打开活塞、振荡，溶液又变为蓝色；

④关闭活塞、静置，溶液又变为无色；

⑤以上步骤③④可重复多次。

请回答下列问题：

(1)若塞紧图甲中锥形瓶塞，并打开导管活塞a、b，从___________(填“左”或“右”)导管口通入足量氦气后，再关闭活塞a、b并振荡，溶液__________(填“能”或“不能”)由无色变为蓝色。

(2)如图乙所示：某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A、B两支试管中，A试管充满溶液，B中有少量溶液，塞上橡皮塞静置片刻，两溶液均显无色。若再同时振荡A、B试管，溶液显蓝色的是___________试管。

(3)上述转化过程中葡萄糖的作用是_______________，亚甲基蓝的作用是______________。

(4)上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁(其中含丰富维生素C)代替，这是因为______________。

(5)该实验中③④操作___________(填“能”或“不能”)无限次重复进行，理由是____________。

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)表中属于ds区的元素是 (填编号)。

(2)表中元素①的2个原子与元素③的2个原子形成的分子中元素③的杂化类型是；

③和⑦形成的常见化合物的化学键类型是。

(3)元素⑧的外围电子排布式为，该元素原子中未成对电子数为。

(4)在周期表中位于对角线的元素的性质也有一定的相似性。试写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式： .

(5)在1183 K以下，元素⑨形成如图1所示基本结构单元的晶体；1183 K以上，转变为图2所示基本结构单元的晶体。

在1183 K以下的晶体中，与元素⑨的原子等距离且最近的原子数为；

在1183 K以上的晶体中，与元素⑨原子等距离且最近的原子数为。

(B).

已知亚甲基蓝其氧化型呈蓝色，还原型呈无色，其转化关系式为：

奇妙的“蓝瓶子”实验就是利用上述原理，其装置如图1。

某校化学兴趣小组用图1装置进行下述实验：

①在250 mL锥形瓶中，依次加入2g NaOH、100mlH₂O和2g葡萄糖，搅拌溶解后，再加入3～5滴0.2％的亚甲基蓝溶液，振荡混合液呈蓝色；

②塞紧橡皮塞，关闭活塞a、b，静置，溶液变为无色；

③打开活塞、振荡，溶液又变为蓝色；

④关闭活塞、静置，溶液又变为无色；

⑤以上步骤③、④可重复多次。

请回答下列问题：

(1)若塞紧图1中锥形瓶塞，并打开导管活塞a、b，从导管口(填“左”或“右”)通入足量氦气后，再关闭活塞a、b并振荡，溶液 (填“能”或“不能”)由无色变为蓝色。

(2)如图2所示：某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A、B两支试管中，A试管充满溶液，B中有少量溶液，塞上橡皮塞静置片刻，两溶液均显无色。若再同时振荡A、B试管，溶液显蓝色的是试管。

(3)上述转化过程中葡萄糖的作用是，亚甲基蓝的作用是

(4)上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁(其中含丰富维生素C)代替，这是因为。

(5)该实验中③、④操作 (填“能”或“不能”)无限次重复进行，理由是。

（一）、某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2．5（直径小于等于2．5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2．5、SO₂、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

（1）对PM2．5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K⁺	Na⁺	NH₄⁺	SO₄^2-	NO₃^-	Cl^-
浓度/mol．L	4x10ˉ⁶	6x 10ˉ⁶	2x10ˉ⁵	4x10ˉ⁵	3x10ˉ⁵	2x10ˉ⁵

根据表中数据判断PM2．5为， (填“酸性”、“中性”或“碱性”)

（2）为减少SO₂的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) H₌-241．8KJ/mol C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) H₌-110．5KJ/mol

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式

(3)洗涤含SO₂的烟气，以下物质可作洗涤剂的是（填编号）

a．Ca(OH)₂ b．Na₂CO₃ c．CaCl₂ d．NaHSO₃

（二）A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。

请回答下列问题：

（1）X的化学式______

（2）下列各项中，能说明元素C比E非金属性强的事实有______（填序号）。

①氢化物H₂E的酸性比H₂C强

②氢化物H₂C的热稳定性比H₂E强

③氢化物H₂E的水溶液放置在空气中会变浑浊

④C与E组成化合物，C显负价

（3）将由BC和BC₂组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。

已知（ⅰ）浓硝酸能将气体BC氧化成BC₂，而稀硝酸不能氧化BC。

（ⅱ）NaOH溶液与BC₂反应的化学方程式为：

2NaOH+2BC₂=NaBC₂+NaBC+H₂O

NaOH溶液与BC气体不反应装置②、③中盛放的药品依次是______、______。

（4）通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是______（填一种气体的化学式）。

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