Question

用50 mL　0.50 mol/L盐酸与50 mL　0.55 mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________．

(2)溶液的密度都是1 g/cm³，实验操作正确，三次测量数据的平均值t₂－t₁＝3.2℃，则实验测得的中和热ΔH＝________kJ/mol．(C＝4.18 J/g·℃)

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大、偏小、无影响”)

(4)如果用60 mL　0.50 mol/L盐酸与50 mL　0.55 mol/L　NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等、不相等”)，所求中和热________(填“相等、不相等”)，简述理由________．

(5)用相同浓度和体积的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)．

Answer 1

答案：
解析：

(1)环形玻璃搅拌棒 　　(2)－53.5 　　(3)偏小 　　(4)不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol　H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关 　　(5)偏小