题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．58 g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NA
B．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA
C．已知3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑ 如果有5mol H2O参加氧化还原反应，则由水还原的BrF3分子数目为3NA
D．142g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA
D
【解析】
试题分析：A．乙烯和乙烷均含有2个碳原子，但二者的相对分子质量不同，所以58 g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目不一定为4NA，A错误；B．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，这说明阳极产生氧气的物质的量是0.1mol，因此电路中转移电子的数目为0.4NA，B错误； C．已知反应3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑ 中如果有5mol H2O参加氧化还原反应，其中作还原剂的是2mol，失去4mol电子，溴的化合价从+3价降低到0价，则根据电子得失守恒可知由水还原的BrF3分子数目为4/3NA，C错误；D．Na2SO4和Na2HPO4的相对分子质量均是142，且阴阳离子的个数之比均是1：2，所以142g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA，D正确，答案选D。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算
H+(aq) + OH－(aq) △H＜0
的性质叙述正确的是（15分）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表：
成分 | Na+ | K+ | Ca2+ | Mg2+ | Cl－ | SO42－ | HCO3－ |
含量/mgL－1 | 9360 | 83 | 160 | 1100 | 16000 | 1200 | 118 |
（1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）： ，该海水中Ca2+的物质的量浓度为__________mol/L 。
（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过，电极均为惰性电极。
① 开始时阳极的电极反应式为 。
② 电解一段时间， 极（填“阴”或“阳”）会产生水垢，其成份为 （填化学式）。
③ 淡水的出口为a、b、c中的__________出口。
（3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如图所示：
该电池电解质为能传导 Li+的固体材料。
上面左图中的小黑点表示 （填粒子符号），充电时该电极反应式为 。
（4）利用海洋资源可获得MnO2 。MnO2可用来制备高锰酸钾：将MnO2与KOH混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K2MnO4），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾。该制备过程中消耗相同条件下氯气和空气的体积比为 （空气中氧气的体积分数按20%计）。
CH3OH(g)。图1表示反应中的能量变化；请回答下列问题：