某弱酸溶液中存在电离平衡HA?H++A-.下列叙述不正确的是( )A．溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(A-)B．0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释.溶液中c(OH-)增大C．HA溶液中加少量的NaA固体.平衡逆向移动D．常温下.加入NaA固体可使HA的电离常数增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某弱酸溶液中存在电离平衡HA?H⁺+A^-，下列叙述不正确的是（　　）

A．溶液中离子浓度的关系满足：c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

B．0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c（OH^-）增大

C．HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动

D．常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数增大

A．溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得：c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正确；
B．加水稀释促进弱电解质电离，氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，所以c（OH^-）增大，故B正确；
C．加入NaA时，c（A^-）增大，从而抑制弱酸电离，故C正确；
D．温度不变，弱酸的电离平衡常数不变，故D错误；
故选D．

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常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A.在醋酸的稀溶液中存在电离平衡:CH₃COOHCH₃COO-+H⁺,加水一定能使电离平衡右移,氢氧根离子浓度增大

B.pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液:2c(R^2-)+c(HR-)=c(Na⁺)

C.将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液: 2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(HA)-c(A^-)

D.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10^-amol/L,若a>7时,则该溶液的pH一定为14 -a

某弱酸溶液中存在电离平衡HA?H⁺+A^-，下列叙述不正确的是（）
A．溶液中离子浓度的关系满足：c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
B．0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c（OH^-）增大
C．HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动
D．常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数增大