题目内容
下列说法正确的是
| A．工业上用电解MgCl2溶液的方法制备金属Mg |
| B．在潮湿的空气中，生铁比纯铁更耐腐蚀 |
| C．向鸡蛋清中加入饱和的CuSO4或(NH4)2SO4溶液均产生沉淀，两者原理相同 |
| D．往沸水中滴入饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，可制得Fe(OH)3胶体 |
D
解析试题分析：A、工业上用电解熔融态的MgCl2的方法制备金属Mg，错误；B、在潮湿的空气中，生铁中含有碳容易发生电化学腐蚀，错误；C、向鸡蛋清中加入饱和的CuSO4或(NH4)2SO4溶液均产生沉淀，前者是变性，后者是盐析，错误；D是制备Fe(OH)3胶体，正确。
考点：考查金属的冶炼，电化学腐蚀还有胶体的性质
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下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是
| A．该装置将化学能转化为电能 |
| B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强 |
| C．催化剂a表面的反应是：SO2＋2H2O－2e- ═SO42-＋4H+ |
| D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8: 15 |
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Al-AgO 电池性能优越，可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O，则下列说法正确的是
| A．AgO/Ag电极是负极 |
| B．当电极上析出1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.02mol |
| C．Al电极的反应式为：Al—3e－+4OH－= AlO2－+2H2O |
| D．在电解质溶液中OH－由Al电极移向AgO/Ag电极 |
近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的化学方程式为：KI＋3H2O
KIO3＋3H2↑。下列有关说法不正确的是
| A．电解时，石墨作阳极，不锈钢作阴极 |
| B．电解时的阳极电极反应式：I－?6e－＋3H2O = IO3－＋6H＋ |
| C．当电解过程中转移3 mol e－时，理论上可制得KIO3 107 g |
| D．电解一段时间后，电解质溶液的pH变小 |
“天宫一号”飞行器白天靠太阳能帆板产生电流向镍氢电池充电，夜间镍氢电池向飞行器供电。镍氢电池结构示意图如图。若电池总反应为：Ni(OH)2 
NiOOH+1/2H2，充电时阴极反应为：H2O+e－=1/2H2+OH－。则下列说法正确的是
| A．充电时a极为正极 |
| B．放电时NiOOH发生氧化反应 |
| C．充电时，K+向移a极，OH－移向b极 |
| D．放电时正极反应为：NiOOH + H2O +e－= Ni(OH)2 + OH－ |
碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，电解KI溶液，反应方程式为KI+3H2O＝KIO3 +3H2↑。下列有关说法中正确的是
| A．电解时，石墨作阴极，铁作阳极 |
| B．电解时，在阴极上产生KIO3 |
| C．电解后电解质溶液pH变大 |
| D．电解中每转移0.6mol e－，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体 |
下列有关电池叙述正确的是
| A．化学电池的反应本质是复分解反应 |
| B．铅蓄电池放电时，是电能转变为化学能的过程 |
| C．锌电锰干池碳棒是负极，锌片是正极 |
| D．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄 |
原电池产生电流的本质原因是（ ）
| A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子 |
| B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接 |
| C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 |
| D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移 |
