题目内容

我国拥有丰富的海洋资源，海水制盐历史悠久，早在5000年前的仰韶文化时期，先人就利用海水煮盐。为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）第①步操作的名称是 ，第②步判断BaCl2已过量的方法是 。

（2）第④步加入试剂的化学式为 。

（3）第⑤步操作所需玻璃仪器的名称是 。

（4）若第⑤步、第⑥步顺序颠倒，将对实验结果产生影响，其原因是 。

练习册系列答案
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利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列说法不正确的是

A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C．电极A极反应式为2NH3－6e－=N2+6H+

D．当有4.48LNO2（标准状况）被处理时，转移电子为0.8mol

【化学——选修2：化学与技术】

元素铝是在生产、生活中应用广泛的金属元素。

（1）氧化铝是一种耐高温材料，也是工业上制取铝的原料。从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下图所示：

体A的主要成分是 （填化学式，下同），固体X的主要成分是 。

②滤液E中溶质的主要成分是 ，写出该溶质的一种用途： 。

③在滤液D中通入过量CO2时反应的离子方程式为 。

（2）工业上电解氧化铝冶炼铝时加入冰晶石（Na3AlF6）的作用是 。在电解池的工作过程中，需要不断补充阳极材料（石墨），原因是 。

（3）一种新型高效净水剂PAFC——聚合氯化铁铝[AlFe(OH)nCl6－n]m（n<5，m<10）可广泛应用于日常生活用水和工业污水的处理。下列有关PAFC的说法正确的是 （填序号）。

A．PAFC中铁元素显+2价

B．PAFC用于净水时，比用相同物质的量的氯化铝和氯化铁的pH改变小

C．PAFC可看作一定比例的氯化铁与氯化铝水解的中间产物

D．PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在

在密闭容器中发生反应m A(g)＋n B(g)===pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是

A．m＋n>p B．平衡向逆反应方向移动

C．A的转化率提高 D．C的体积分数增加

对于可逆反应3H2＋N22NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是

A．使用高效催化剂 B．充入更多N2 C．降低温度 D．增大压强

同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是：

①分子数比为11：16 ②密度比为11：16 ③体积比为16：11 ④原子个数为11：16

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

下列溶液中，与100 ml 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－的物质的量浓度相同的是( )

A．100 ml 0.5 mol／L MgCl2 溶液

B．200 ml 0.25 mol／L CaCl2溶液

C．50 ml 1 mol／L NaCl溶液

D．200 ml 0.25 mol／L HCl溶液

将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液．只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是

A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCI

某兴趣小组拟利用如下图装置探究验证干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。

回答下列问题：

（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：Cl2接b ，c接 ， 接 ， 接h 。

（2）通入Cl2后，从集气瓶B、C中红色布条的现象可得出的实验结论是 ；其中发生的反应的化学方程式为 。

（3）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，而非其他成分。现有六种试剂：①干燥氯气 ②稀硫酸 ③新制氯水 ④有色布条 ⑤稀盐酸 ⑥食盐水，则还需选用 （填试剂序号）进行后续实验。

（4）烧杯E中发生反应的化学方程式为 。

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