Question

含有amol FeBr₂的溶液中，通入xmol Cl₂．下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）

    A． x=0.4a，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^﹣

    B． x=0.6a，2Br^﹣+Cl₂=Br₂+2Cl^﹣

    C． x=a，2Fe²⁺+2Br^﹣+2Cl₂=Br₂+2Fe³⁺+4Cl^﹣

    D． x=1.5a，2Fe²⁺+4Br^﹣+3Cl₂=2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^﹣

Answer 1

考点：  氧化还原反应的计算；离子方程式的书写．

专题：  压轴题；氧化还原反应专题；离子反应专题．

分析：  由于还原性：Fe²⁺＞Br^﹣，通入Cl₂，依次发生2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^﹣，2Br^﹣+Cl₂=Br₂+2Cl^﹣，

当n（Cl₂）：n（FeBr₂）≤时，只氧化Fe²⁺，当n（Cl₂）：n（FeBr₂）≥时，Fe²⁺和Br^﹣被完全氧化，介于二者之间时，

Fe²⁺被完全氧化，Br^﹣被部分氧化，结合反应物物质的量之间的关系解答该题．

解答：  解：由于还原性：Fe²⁺＞Br^﹣，通入Cl₂，依次发生2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^﹣，2Br^﹣+Cl₂=Br₂+2Cl^﹣，

当n（Cl₂）：n（FeBr₂）≤时，只氧化Fe²⁺，当n（Cl₂）：n（FeBr₂）≥时，Fe²⁺和Br^﹣被完全氧化，介于二者之间时，

Fe²⁺被完全氧化，Br^﹣被部分氧化，则

A．x=0.4a，n（Cl₂）：n（FeBr₂）=0.4＜，只氧化Fe²⁺，故A正确；

B．x=0.6a，n（Cl₂）：n（FeBr₂）介于～，Fe²⁺被完全氧化，Br^﹣被部分氧化，故B错误；

C．x=a，n（Cl₂）：n（FeBr₂）介于～，Fe²⁺被完全氧化，amolFe²⁺被氧化消耗0.5amolCl₂，剩余0.5amolCl₂可与amolBr^﹣发生氧化还原反应，则反应的离子方程式为2Fe²⁺+2Br^﹣+2Cl₂=Br₂+2Fe³⁺+4Cl^﹣，故C正确；

D．x=1.5a，Fe²⁺和Br^﹣恰好被完全氧化，反应的离子方程式为2Fe²⁺+4Br^﹣+3Cl₂=2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^﹣，故D正确．

故选B．

点评：  本题考查氧化还原反应，题目难度较大，本题注意把握物质的还原性强弱，此为解答该题的关键，答题时注意氧化剂和还原剂物质的量之间的关系，此为易错点．