题目内容
下列各组物质的主要成分都是硅酸盐的是
A．石英玻璃 B．光学玻璃 C．半导体材料 D．陶器和瓷器
D
【解析】
试题分析：陶器和瓷器的主要成分是硅酸盐，其余主要是二氧化硅，答案选D。
考点：考查硅酸盐产品的判断
点评：该题是基础性知识的考查，难度不大，该题的关键是记住常见物质的主要成分，然后结合题意灵活运用即可，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。
将煤气化转化成合成气，然后通过一碳化工路线合成各种油品和石化产品是一碳化工的极为重要的领域，具有广阔的前景，在未来相当一段时期将成为一碳化工的主要领域。除去水蒸气后的水煤气含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成。
水煤气法制甲醇工艺流程框图如下
 |
（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），此反应是吸热反应。① 此反应的化学平衡常数表达式为 ；
②下列能增大碳的转化率的措施是 ；(填字母代号)
A．加入C（s） B．加入H2O（g） C．升高温度 D．增大压强
（2）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，
主要反应如下： 2H2(g) + CO(g) 
CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8kJ·mol－1，T4℃下此反应
的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组
分的浓度如下：
| 物质 | H2 | CO | CH3OH |
| 浓度/（mol·L－1） | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
② 若加入CO、H2后，在T5℃反应10min达到平衡，c(H2)＝0.4 mol·L－1，则该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ mol－1·(Lmin)－1。
（3）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是 。