题目内容
18．C5H12有几种同分异构体的是（ ）| A． | 2 种 | B． | 3种 | C． | 4种 | D． | 5种 |
分析 分子为C5H12为戊烷，根据碳链异构分析C5H12的同分异构体的数目．
解答 解：分子为C5H12为戊烷，戊烷的同分异构体有3种，正戊烷、异戊烷和新戊烷，分别为CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、
、
，
故选B．
点评 本题考查同分异构体的书写，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，简单有机物的同分异构体种类可以记住．
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8．物质III（2，3-二氢苯并呋喃）是一种重要的精细化工原料，其合成的部分流程如下：
下列叙述正确的是（ ）
下列叙述正确的是（ ）
| A． | 可用FeCl3溶液鉴别化合物I和II | |
| B． | 物质I在NaOH醇溶液中加热可发生消去反应 | |
| C． | 物质II中所有原子可能位于同一平面内 | |
| D． | 物质III与足量H2加成所得产物分子中有2个手性碳原子 |
9．下列情况中属于离子反应的是（ ）
| A． | H2和O2反应生成了H2O | B． | Zn粒投入稀硫酸中 | ||
| C． | KMnO4加热制O2 | D． | C和O2反应生成CO2 |
6．原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的 一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s原子轨道与p原子轨道电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子．
（1）Y原子核外共有7种不同运动状态的电子，T原子有7种不同原子轨道的电子．
（2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
（3）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含4mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为正四面体形、V形；
（4）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小、电荷数高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔点比NaF高；
（5）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为Cu2++2 NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
（1）Y原子核外共有7种不同运动状态的电子，T原子有7种不同原子轨道的电子．
（2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
（3）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含4mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为正四面体形、V形；
（4）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小、电荷数高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔点比NaF高；
| 氟化物 | G的氟化物 | Q的氟化物 | R的氟化物 |
| 熔点/K | 993 | 1539 | 183 |
13．下列应用与盐类的水解无关的是（ ）
| A． | 热的纯碱溶液去除油污能力更强 | |
| B． | NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火器 | |
| C． | 保存FeSO4溶液时加入少量铁粉 | |
| D． | 把AlCl3溶液加热蒸干灼烧至质量不再变化得到Al2O3 |
10．当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（ ）
| A． | NaCl溶液 | B． | 氢氧化钠 | C． | 盐酸 | D． | 豆浆 |
7．下列物质分类正确的是（ ）
| A． | SO2、SO3、CO2均为酸性氧化物 | |
| B． | 稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体 | |
| C． | 烧碱、冰醋酸、四氯化碳、氨气均为电解质 | |
| D． | 氨水、漂白粉、氢氟酸、小苏打均为纯净物 |
8．下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 过氧化氢酶、酚醛树脂、尼龙、有机玻璃、PVC都是高分子化合物 | |
| B． | 分子筛、青花瓷、黏土、硅藻土的主要成分都是硅酸盐 | |
| C． | 植物秸秆发酵制沼气、玉米制乙醇、城市与工业有机废弃物的再利用都涉及生物质能 | |
| D． | 酸碱质子理论进一步扩大了人们对酸碱的认识，可以解释一些非水溶液中进行的酸碱反应 |