题目内容
氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。
（1）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用。若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为 。
（2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2
2NH3。该可逆反应达到平衡的标志是________________。
A．3v(H2)正=2v(NH3)逆
B．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2
C．容器内的总压强不再随时间而变化
D．混合气体的密度不再随时间变化
E．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN—H键断裂
F．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2
（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
| 反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| 压强/MPa | 16.80 | 14.78 | 13.86 | 13.27 | 12.85 | 12.60 | 12.60 |
则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率= ；该温度下平衡常数K= ；
（4）以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO(NH2)2]的主要反应如下，已知：
①2NH3(g)+CO2(g) == NH2CO2 NH4(s) △H= —l59.5 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ·mol-1
③H2O(1) == H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 ；
对于上述反应②在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于300K下分解，平衡时P[H2O(g)]为a Pa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则P[H2O(g)]的取值范围是_________________（用含a的式子表示）。（分压=总压×物质的量分数）
（1）2NH3—6e—+6OH—=N2+6H2O 3分
（2）BCE 3分
（3）0.01 mol/(L.min) 2分 2.37( mol/L)-2 2分
（4）2NH3(g)+CO2(g)== CO(NH2)2(s) +H2O(l) △H= — 87.0 kJ·mol-1 2分
2a/3＜P[H2O(g)]≤a 2分
2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：
CH3OH(g)。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是
下列实验现象及其对应的结论正确的是
 |
A B C D
| 实验 | 现象 | 结论 |
| A | 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 | Cl、C、Si非金属性依次减弱 |
| B | 右边试管中冒出的气泡快 | FeCl3能加快H2O2分解速率 |
| C | 试管中橙色溶液变为绿色 | 乙醇发生消去反应生成乙烯 |
| D | 试管中溶液依次出现白色、淡黄色、黑色沉淀 | 溶解度：AgCl＜AgBr＜Ag2S |
化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )
| 选项 | 现象或事实 | 解释 |
| A. | 用热的纯碱溶液洗去油污 | Na2CO3可直接与油污反应 |
| B. | 源白粉在空气中久置变质 | 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 |
| C. | 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 | K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效 |
| D. | FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 | FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜 |
b．一开始就产生气体
