题目内容

生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是

A．“加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指单质

B．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质

C．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质

D．“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化

D

【解析】

试题分析：A．“加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指元素，错误；B．铝合金的大量使用归功于人们用电解法电解熔融的氧化铝中获取铝单质，错误；C．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaSO4等不溶于水也不能溶于酸的物质，若使用BaCO3，由于其能够溶于酸导致重金属中毒，错误；D．“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都产生了新的物质，发生的是化学变化，正确。

考点：考查化学知识在生活中的应用的知识。

练习册系列答案
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（本小题14分：每空2分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：__ __。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是_________________________________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象__________。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入___。

A

B

C

D

Ⅰ

干燥的有色布条

干燥的有色布条

湿润的有色布条

湿润的有色布条

Ⅱ

碱石灰

硅胶

浓硫酸

无水氯化钙

Ⅲ

湿润的有色布条

湿润的有色布条

干燥的有色布条

干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是 。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_______________________________。

（5）某同学建议将装置F中的药品改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，老师认为不妥，用总反应的离子方程式解释原因_____________________________________。

下列有关说法和结论都正确的是

A．已知Cu2O + 2H+=Cu2+ + Cu + H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明红色固体是铜

B．用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH固体(杂质仅为Na2CO3)的纯度

C．将SO2气体通入溴水中，溴水颜色逐渐褪去，说明SO2具有漂白性

D．已知Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12, Ksp(AgCl)=1.8×10-10，说明Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

下列图示与对应的叙述相符的是

A．由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好

B．在H2S溶液导电性实验中，由图2所示曲线可确定通入的气体X为Cl2

C．在其它条件不变时，2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)转化关系（图3）中，纵坐标表示O2的转化率

D．图4是用0.l000 mol·L－1的盐酸滴定20.00 mL 0.l000mol·L－1 Na2CO3溶液的曲线，从a→b点反应的离子方程式为：HCO3－＋H＋ = CO2↑＋H2O

下列有关实验正确的

A．图1：稀释浓硫酸

B．图2：实验室制备氨气

C．图3：实验室制备乙酸乙酯

D．图4：检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫

（15分）二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。

（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2(g)＋3H2(g) ? CH3OH(g)＋H2O(g)，△H＝－a kJ·mol－1（a＞0）， 测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是________。（选填编号）

A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O

D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变

②计算该温度下此反应的平衡常数K＝_________。（保留两位有效数字）。若改变条件 （填选项），可使K＝1。

A．增大压强

B．增大反应物浓度

C．降低温度

D．升高温度

E．加入催化剂

（2）某甲醇燃料电池原理如图1所示。

①M区发生反应的电极反应式为_______________________________。

②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解的总反应离子方程式为： 。假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为______________（忽略溶液体积变化）。

（3）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：

已知：①CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－a kJ·mol－1；

②CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H＝－b kJ·mol－1；

③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－c kJ·mol－1；

④H2O(g)＝H2O(l) △H＝－d kJ·mol－1，

则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：_____________________________

如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图 ,下列叙述错误的是

A．加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．该反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，ΔH＝－92 kJ/mol

D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 molH2反应后放出的热量为92kJ

（12分）乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：

物质

乙醛

乙酸

甘油

乙二醇

水

沸点

20.8℃

117.9℃

290℃

197.2℃

100℃

请回答下列问题：

（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）________________；

（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置。在实验开始时温度计水银球的位置应在___________，目的是_____________________________；当试管A内的主要反应完成后，应进行蒸馏操作，温度计水银球的位置应在___________________。

（3）烧杯B内盛装的液体可以是____________（写出一种即可）。

（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，在下列所提供的药品或用品中，可以使用的是____________。（填字母）

a．pH试纸 b．碳酸氢钠粉末

c．红色石蕊试纸 d．银氨溶液

（15分）以下是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色。

（1）若F是由Na＋和SO42-组成的溶液，则甲的化学式是 _____________，列举A物质的一种用途______________________________________________________________。

（2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为________，丁属于单质、酸、碱中的________；在I溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是______________________________，

对应的离子方程式和化学方程式依次是______________________，___________________。

（3）写出G→A＋C的化学方程式： ___________________________________。

（4）写出E和C反应的方程式并用单线桥法标明电子的转移方向和数目：__________。

（5）若A中混有杂质Al2O3，除去杂质的方法是加入过量的________，该反应的离子方程式为__________。

（6）由E和A组成的混合物与稀H2SO4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe3＋，且生成的Fe2＋与H2的物质的量之比为4∶1。则反应物中A、E、H2SO4的物质的量之比为________。

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