题目内容
在KCl与CaCl2的混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则混合物中KCl的质量分数为 ．CaCl2的物质的量分数为 ，含有1molCl-的该混合物的质量为 ．
考点：物质的量的相关计算
专题：守恒法
分析：在KCl与CaCl2的混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，根据化学式知，KCl与CaCl2的物质的量之比为2：1，据此计算KCl的质量分数、氯化钙的物质的量分数；含有1molCl-的该混合物，设氯化钙的物质的量是xmol，则KCl的物质的量是2xmol，根据Cl原子守恒得2x+2x=1，x=0.25，所以KCl的物质的量是0.5mol、氯化钙的物质的量是0.25mol，根据m=nM计算其质量．
解答：
解：在KCl与CaCl2的混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，根据化学式知，KCl与CaCl2的物质的量之比为2：1，KCl的质量分数=
×100%=57.3%；
KCl与CaCl2的物质的量之比为2：1，所以氯化钙的物质的量分数=
×100%=33.3%；
、氯化钙的屋子里分数；含有1molCl-的该混合物，设氯化钙的物质的量是xmol，则KCl的物质的量是2xmol，根据Cl原子守恒得2x+2x=1，x=0.25，所以KCl的物质的量是0.5mol、氯化钙的物质的量是0.25mol，根据m=nM=74.5g/mol×0.5mol+111g/mol×0.25mol=65g，
故答案为：57.3%；33.3%；65g．
| 74.5×2 |
| 74.5×2+111 |
KCl与CaCl2的物质的量之比为2：1，所以氯化钙的物质的量分数=
| 1 |
| 2+1 |
、氯化钙的屋子里分数；含有1molCl-的该混合物，设氯化钙的物质的量是xmol，则KCl的物质的量是2xmol，根据Cl原子守恒得2x+2x=1，x=0.25，所以KCl的物质的量是0.5mol、氯化钙的物质的量是0.25mol，根据m=nM=74.5g/mol×0.5mol+111g/mol×0.25mol=65g，
故答案为：57.3%；33.3%；65g．
点评：本题考查物质的量的有关计算，明确化学式中各元素原子个数之间的关系是解本题关键，熟练掌握基本公式，题目难度不大．
练习册系列答案
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| ||
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