题目内容

已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大

B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-)

C．加入氨水至中性，则2c(Na+)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)

D．加入少量NaOH溶液，、的值均增大

练习册系列答案
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下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是

A．A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞A

B．D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－

C．气态氢化物的稳定性HD＜H2C

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4＞HEO4

电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是AgNO3溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则：

①电解池中Y电极上的电极反应式为 ；在Y电极附近观察到的实验现象是 ；检验该电极反应产物的方法是 。

②X电极上的电极反应式为 。

（2）如要用电解方法精炼粗镍，电解液a选用Ni(NO3)2溶液，则：①X电极的材料是 ，电极反应式为 。

②Y极的材料是 ，电极反应式为 。

(说明：杂质发生的电极反应不必写出)。

NH3分解为N2和H2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的，则氨的分解率为( )

A．80% B．60% C．50% D．40%

向某FeBr2溶液中，通入1.12 L（标准状况下）的Cl2，测得溶液中c(Br－)=3c(Cl－)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是

A．原溶液的浓度为0.1 mol/L B．反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L

C．反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) D．原溶液中c (Br－)=0.4mol/L

HA与醋酸酸性相似,下列叙述错误的是( )

A．HA水溶液中微粒浓度大小顺序：c(HA)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)

B．NaA水溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

C．HA与NH3作用生成的化合物NH4A是共价化合物

D．稀释0.1mol/LHA水溶液，其电离程度增大，pH也增大

在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量：①混合气体的压强 ②气体的总物质的量③混合气体的密度④B的物质的量浓度不再变化时，能表明可逆反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（ ）

A．①② B．①④ C．③④ D．只有④

室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是

加入的物质

结论

A

50mL 1 mol·L－1H2SO4

反应结束后，c(Na+)=c(SO42－)

B

0.05molCaO

溶液中 增大

C

50mL H2O

由水电离出的c(H+)·c(OH—)不变

D

0.1mol NaHSO4固体

反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变

下列叙述中正确的是

A．实验室存放HF的溶液，不能用带玻璃塞的细口瓶，而应用带橡胶塞的细口瓶。

B．碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水的离子方程式为：

Ca2+ +Mg2++2OH- +2HCO3- =MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O

C．水泥、玻璃和水晶都是硅酸盐产品

D．喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有还原性

E．向新制的饱和氯水中分别加入CaCO3固体和Na2CO3固体，均会使得HClO的浓度增大

F．配制硫酸亚铁溶液时，为防止产生Fe3+，可在溶液中加入少量铁粉，为了抑制亚铁离子的水解，可在溶液中加入少量盐酸

G．无色溶液中，K＋、Cl－、Na＋、H2PO、PO、SO可以大量共存

H．由水电离的c（H＋）＝10－12mol/L的溶液中，ClO－、HCO、NO、NH、S2O可以大量共存

I．合金中一定有金属元素，两种不同的金属不一定可以加工成合金

J．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有5种

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