题目内容


下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的有

　　　　A．2H2SO4（浓）＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑

　　　　B．2H2SO4（浓）十CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O

　　　　C．H2SO4（浓）＋NaClNaHSO4＋HCl↑

　　　　D．H2SO4＋Na2SO3Na2SO4＋H2O＋SO2↑


A


练习册系列答案
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已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（    ）。
　A．KClO3是氧化剂　　　　 　　

B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1

C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂　　　

D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移

氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是

 


A．NH4H的电子式为                             B．NH4Cl的电子式为

C．NH4H含有极性共价键和离子键  D．NH4H固体投入少量热水中，有两种气体生成

如图装置中，已知A、B两池溶液的体积均为200mL：

（1）判断装置的名称：A池为     ；

（2）A池中左边石墨棒为    极， 电极反应式为                 ；  A池中总反应化学方程式为         ；

（3）若反应开始时，CuSO4溶液的浓度为1.0mol/L。工作一段时间后取出电极，测得导线上通过了0.04mole－。则反应后A池c（Cu2+)为     mol/L（体积变化忽略不计）。 

下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是

    A．Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O          

B．FeO+HNO3→Fe(NO3)3+H2O

C．NH4NO3→N2 O +H2O             

D．S+KOH→K2SO3+K2S+H2O

在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－等6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是
　　A．Cu2+、H+、SO42－　 　　　　　　　　　　　　 B．Na+、OH－、CO32－
　　C．CO32－、OH－、SO42－　 　　　　　　　　　　 D．Na+、H+、SO42－

有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一种。

    （1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

    （2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B盐的溶液有沉淀产生，D盐的溶液有无色无味气体逸出。根据（1）、（2）实验事实可推断它们的化学式为：A________；B________；C________；D________。

黄金的纯度以K为单位来表示，24K的黄金是纯金。12K的黄金含50％的金，其余是银和铜。

    （1）18K的黄金含金多少？

    （2）为什么经常用掺入其他金属的黄金做首饰？

    （3）请你尝试找出合金比纯金属更有用的两种性质，并举例说明。

甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失。将丁溶液滴入甲溶液中时，无明显现象，据此可推断丙物质是（    ）

    A．Al2(SO4)3    B．FeSO4    C．NaOH    D．BaCl2

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